1。溶解?
2。过滤(不溶性杂质)?
3。滴加氯化钡（除硫酸根离子)SO42- Ba2 =BASO4?
4。滴加氢氧化钠?(除镁离子）Mg2 2OH-=Mg(OH)2?
5。
加碳酸钠（除过量的氯化钡）Ba2 CO32-=BaCO3?6。滴加稀盐酸（除过量的碳酸钠、氢氧化钠）其中沉淀也要过滤?
7。蒸发
粗盐中含有较多的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）。
除去可溶性杂质，一般是选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时不能生成新的杂质。除去不溶性杂质一般通过溶解、过滤、蒸发三个步骤来实现。
所以，粗盐提纯， 不仅要有有化学变化(取出MgCl等），还要有物理变化(溶解、过滤、蒸发等) 。
1。 加水溶解粗盐
2。 静置沉淀
3。 将上层清夜倒入漏斗过滤
4。 将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发
这是简单的物理处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。
食盐的主要成份是NaCl， 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。 粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离 。
实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。 制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处 。
? 在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅， 在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
1溶解：称取约5克粗盐加入15毫升水中，并有玻璃棒搅拌 ，使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水。
2过滤：将粗盐水沿玻璃棒倒入过滤器中，除去粗盐中的不溶性杂质。
3蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，从溶液中得到固体食盐。
不辛苦，该说的都说过了，最后祝你学习进步。
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答：1．氯化钠(NaCl) 1)物理性质： 白色固体 易溶于水 2)制取： 通过粗盐提纯 注：粗盐易潮解(物理变化)，原因是粗盐中含有、等杂质． 3)化学性质： N...详情>>
