不对,浓硝酸氧化性大于稀硝酸,因为本来两者的氧化性都是很高的,所以都能把Cu氧化成+2价.
深刻一点讲，属于电极电位的内容。在氢离子浓度很大时，硝酸根由+5变成+4的电极电位就比金属变成金属离子的电极电位大。 变通一点想，硝酸先变成二氧化氮，当水很多时，二氧化氮与水反应变为一氧化氮。
这样想，假设浓硝酸和金属生成了一价氮，但是还会有硝酸把一价氮氧化成高价的氮氧化合物
所有参考书都会告诉你，不能用化合价的改变衡量氧化性的强弱!!!!!!! 而且你的问题本来就有问题，浓硝酸氧化性比稀硝酸强，你的话好像是化合价降的多反而氧化性弱。。。。。。。。。 其实做题目中，一般都是用这个浓稀硝酸为例的，因为可以说整个高中就这一个反例，所以，从做题目角度，你可以认为，化合价降的多就...
浓硝酸的氧化性要比稀硝酸强很多！！！
稀硫酸不具有强氧化性 所以,稀硫酸不是强氧化性酸
方程式写了楼上的写了，我就不写了。我解释一下楼主的第二个问题。 锌粒不能把浓硝酸还原成+2价，反而说明了浓硝酸的氧化性更强：就算被还原成+2价，剩下的硝酸有强氧化性，也会把+2价的N氧化到+4价，而稀硝酸却不能把+2的N氧化成+4价了。
Ｂ理解为一部分化合价降低和一部分不变就行啦
稀硝酸不可以使铝钝化，是浓硫酸和浓硝酸可以使铝钝化
不能，只能跟浓硝酸在加热条件下反应！因为浓硝酸的氧化性更强。红热的炭代表加热。
氯气和二氧化硫可以用浓硫酸干燥。 硫化氢可以用五氧化二磷干燥。 楼上说的饱和食盐水不是用来干燥的，而是用来除HCl的。 浓磷酸没有吸水性，五氧
两种硝酸都有强氧化性，至于哪个强,不好说,只是还原产物有变化.
你可以这样想，假设硝酸的还原产物NO，浓硝酸可以重新把它氧化成NO2，稀硝酸不会。这样就不存在，你的问题所带来的困惑。尽管浓硝酸确实比希硝酸的氧化性强，但不是你说的那个理由，也就是你的那个理由，是个不充分条件。
硝酸浓度越高，硝酸氧化性越强硝酸的氧化性强弱主要表现在产物上。浓硝酸中的硝酸根被还原得到二氧化氮，氮元素由 5价变为 4价稀硝酸中硝酸根被还原为一氧化氮，氮元素由 5价变为 2价极稀的硝酸中硝酸根被还原为铵根离子，氮元素由 5价变为-3价你乍一看硝酸越稀，氮元素化合价变化越大，氧化性应该越强，但是氧...
谁说浓硝酸能和铁反应啊？常温下不能反应，只有加热才能反应。加热时反应：少量铁：Fe 6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O过量铁：Fe 4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2 2NO2↑ 2H2O另外，加热时浓硫酸也能和铁反应，方程就不写了哈
是 硝酸无论浓稀都是氧化性酸
高碘酸的氧化性
