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如果这张图对应溶解度的话,那么这是溶解度曲线图,不是具体的溶液,不是具体的溶液就无法判断饱不饱和。
1个回答
如果是同一种溶质在同一个温度下,是对的。如果是同一种溶质在不同温度下,就不一定。如果溶质、温度都不一样的话更不一定了。
2个回答
首先 浓的定义:摩尔浓度,体积浓度,质量分数? 除此之外二楼的对的
3个回答
有一点大
4个回答
晶体是指具有为则的几何形状的固体。如果不是规则的几何体的话就不能称为晶体了。所以饱和溶液析出的可能是晶体,也可能不是。
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1.答案:“错”。 不同物质溶解度不同。例如Ca(OH)的溶解度在常温下十分小,只有0.17克左右,所以Ca(OH)的饱和溶液不是浓溶液。 2.答案:“不一定 ”。应该还要指明同一温度。
主要跟物质的溶解度有关系,溶解度大的物质在浓度很大的情况下仍然不能饱和,比如硝酸钾,溶解度小的在浓度很希的情况下就饱和了,比如熟石灰, 20%的氢氧化钠是一种不饱和溶液但是浓溶液. 饱和石灰水是饱和溶液也是稀溶液。
NaAlO2+CO2+2H2O==NaHCO3+Al(OH)3↓ 有白色沉淀
B:饱和溶液在温度升高时,一定能继续溶解溶质 不对,有的溶液如石灰水等温度升高溶解度反而降低. C:一定温度下与固体共存的溶液,是这种溶质的饱和溶液 偶认为是对的,因为已经告诉你是在一定温度下,那这种溶液一定可以长时间放置而保持固液共存.
6个回答
产生高锰酸钾的酸酐
C 因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,所以50C时的溶解度比10c、20c少,而不饱和溶液的质量分数比饱和的小,所以质量分数应该是A>B>D>C
A.10摄氏度时的饱和溶液 因为氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而下降
M=1.08乘以350 MK2SO4=M乘以11。1/11。1+100=? ,NK2SO4=MK2SO4/78+96 =? k2so4的物质量容度为NK2SO4/0.5升=? 整个过程你自己计算。
不对,他导电能力弱是因为它不溶于水,在熔融状态下是导电的,证明它不是弱电解质
虽然通常我们说溶液饱和不饱和的时候没有指明条件,那是默认在常温常压条件下.因为盐的溶解度会受问题的影响,通常溶解度随问题的升高而变大,只是变化的程度不一样.所以,上面的溶液在前一种状态是饱和的,在第二种状态是不饱和状态.
解:温度越高,硝酸钾溶解度越高,而水可以看做不变 排除AC,而且在同一温度下,当然是饱和溶液溶解度大 选B
T?和,溶解度是指100g溶?├锶芙獾娜苜|,所以10::100:110=1:10:11
饱和溶液的定义就是不能再溶解同种溶质的溶液,所以由于溶液本身饱和,再蒸发一半溶剂还是饱和,溶液密度不变,所以小球的位置会不变,会有白色硝酸钾固体析出,通常这样的题不考虑析出的硝酸钾附着在小球上
14个回答
z这道题有问题!NaCl的溶解度是不可能超过40的!!! 而这题竟然高达59.8!!! 祝你学习进步! crab上!
1:是的;因为只有在溶液中的溶质足量,才会达到溶解平衡,从而产生晶体。 2:B:原因同上,跟第一小题差不多。
5个回答
PH=6的是什么溶液?是强酸溶液,还是弱酸溶液?还是强酸弱碱盐的溶液?是不同的溶液,加的碳酸钙或氢氧化钙的量也不同。 再说,碳酸钙是不溶于水的,所以碳酸钙的饱和溶液几乎就是白水,要使PH=7已经很困难了,还要到10更不可能。
答案应该是S/100+S(算成小数再乘以%) 在一定温度时,某溶质的溶解度为S克,也就是说在一定温度时在100克水里面最多能溶解S克溶质,此时溶液也达到了饱和溶液的程度。
就是说原来溶解在溶液中的溶质由于溶液饱和无法容纳更多溶质而导致在新的溶质加入溶液中时原已溶解得溶质重新结合成原溶质的过程,析出的物质有可能是原来的溶质电离后重新结合产生的,也有可能是新加入尚未电离的,新旧溶质是在不断进行着交换的.
7个回答
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