题目没 说清楚吧————如果说，在一个密闭的容器， 升高温度，容器内压强增加，气体体积不变，物质的量不变。在一敞开 容器，气体体 积不变，升高温度，气体逸出。物质的量变少
设CO2体积为x,CO体积为y 根据题意.可知C的质量为32-1.25*16=12g. 即C的物质的量为12/12=1mol 根据化学式可知xmol的CO2里含xmol的C,ymol的CO里含ymol的C. 根据C原子守恒可列方程:x+y=1 根据题意可列方程(12+32)x+(12+16)y=32...
增加反应物物质的量，反应物浓度增大，反应向正向移动。
不是，应该是求该混合物的体积百分比。
分子数为b，则物质的量为n=b/NA，a摩尔对应体积为x，则b/NA摩尔对应 体积算法就是v=nx/a=bx/aNA（看倍数就能导出）
3.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。标准状况下（0摄氏度，101Kpa）,1mol任何气体所占的体积都（相等），即标况下的气体摩尔体积约为（22.4L）。
如果温度和压强都是相同的话就是1:1
答案你自己都给了：2NO2可逆反应生成N2O4
(1)同体积的两种气体的质量与相对分子质量关系为 质量比＝相对分子质量比（同体积两种气体物质的量相同，由m=nM可得结论） (2)两种气体的体积与物质的量关系为 体积比=物质的量比(V=22.4L/mol*n) (3)两种气体等质量时，体积与相对分子质量关系为 体积比=相对分子质量的反比(V=m/M...
根据理想气体方程：PV=nRT，同温同压下方程式中只有两个变量，V和n，因此体积比就是它们的物质的量之比
标况下，气体的摩尔体积均为22.4mol/l 所以，该气体的物质的量为：n=4.48/22.4 mol=0.2mol 所以，摩尔质量 M=m/n=14.2/0.2 g/mol=71 g/mol
