设甲烷为xmol,乙烯为ymol 16x 28y=22.4 x y=1 解方程组求出x，y 然后计算x：y即可 追答 : x：y是体积比，然后计算质量比
水的物质的量为：3.6g÷18g/mol＝0.02mol 所以平均分子式为C1.5H4 由于只有甲烷的含碳小于1.5，所以肯定有甲烷。 另外一种可能是乙烯，刚好各0.5mol 另一种不可能是丁烷，因为另一种必须含4个氢，否则平均不到4 选AC
混合气体中，烯烃4.2克，46.67%；烷烃4.8克，53.33%。 混合气体的分子量 = 11.2*2 = 22.4 设：烷烃分子量X，烯烃分子量Y。 则：X*53.33% + Y*46.67% = 22.4 经试算知，答案为：A。甲烷和乙烯
设该气态烃为CxHy,则CxHy+(x+1/4y)O2=xCO2+y/2H2O1xy/
1mL乙烯能催化加1mL氢气，所以混合气体中有30mL乙烯，甲烷就是70mL。
设烷烃CmH2m+2(1≤m≤4)、烯烃CnH2n(2≤n≤4)，1mol混合气体质量（14m+2)×5/6＋14n×1/6g，又混合气体是相同状态下等质量H2体积的1/16，1mol混合气体质量2÷1/16＝32g， 得（14m+2)×5/6＋14n×1/6＝32 5m+n=13 n=2，m=2....
M甲烷:M乙烯=16:28=4:7 而现在：m甲烷:m乙烯=1.1 所以V甲烷:V乙烯=7：4 那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%！
由反应后得:0.16molCO2和3.6克(0.2mol)的水,可以推出如果没有甲烷,那么两种液态烃每0.1mol烃所含的碳都在0.2mol或0.2mol以上,但反应后得:0.16molCO2,假设不成立,所以一定有甲烷
选C 溴水增重4.2克说明烯烃4.2g 烷烃4.8g 同状况下氢气密度的11.2倍说明两者平均相对分子质量23（排除b）可得总物质的量约为0.4mol 根据其余答案可知烷烃为甲烷所以为0.3mol 所以烯烃0.1mol相对分子质量4.2 所以为丙烯 所以选C
水的物质的量为：3.6g÷18g/mol＝0.2mol 所以混合烃的平均组成为C1.6H4 由于碳为1.6个，所以必须有一种烃只有一个碳，所以就一定有甲烷。 选A
混合气体相对分子量13*2＝26，则肯定含CH4，只有甲烷分子量小于26。 此混合气体4.48L为4.48/22.4＝0.2mol，总质量为26*0.2＝5.2g， 溴水增重2.8g说明气态单烯烃2.8g，则甲烷5.2-2.8＝2.4g，2.4/16＝0.15mol,气态单烯烃0.2-0.15＝0....
完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水(0.2摩).由于混和气为0.1摩 烃的平均分子式为C1.6H4(即平均一个分子含1.6个碳.4个氢) 所以根据平均数的含意.知一定有甲烷.一定没有乙烷.一定没有乙炔 可能为甲烷和乙烯.也有可能为甲烷和丙炔 答案为A.C
m[C2H4]=2.8g n[C2H4]=2.8/28=0.1mol V[C2H4]=22.4*0.1=2.24L V[CH4]=5-2.24=2.76L C2H4-%=2.8/(2.8+16*2.76/22.4)*100%=58.7% C2H4--3O2 1 3 2.24L x CH4-...
水的物质的量为：3.6g÷18g/mol＝0.2mol 所以混合烃的平均组成为C1.6H4 由于碳为1.6个，所以必须有一种烃只有一个碳，所以就一定有甲烷。 选A
0.12mol二氧化碳所含的O原子0.24mol，C原子0.12mol， 0.2mol水所含的H原子0.4mol，O原子0.2mol 总计C：H：O=0.12：0.4：0.44 其中C和H比例是3：10≈1：3.33，可以肯定混合气体中有些C，H比例高于1：3.33，其他的C，H比例低于1：3.33...
A啊 不一定是初中生哦，高中里，甚至高三也有这样的题目呢！
0.1mol气体混合物中含有： 3.36L/22.4L.mol-1=0.15mol，即0.15molC，必定一种气体含碳个数小于1.5，必有甲烷CH4，所以。 3.6g/18g.mol-1=0.2mol，即0.4molH，甲烷为4H，另一气体也必为H4，但不一定为乙烯。 选B
增加的7g是乙烯的质量，所以有8g甲烷。 乙烯的物质的量为：7g÷28g/mol＝0.25mol 甲烷的物质的量为：8g÷16g/mol＝0.5mol 所以体积比为2：1
选C,我不知道这么算可不可以，甲烷和乙烯混合为C1.5H4，乙烷和乙炔为C2H4，乙炔和丙烯为C2.5H4，乙烷和丙烯为C2.5H6
选C. 因烯烃组成符合通式CnH2n，所以烯烃的含碳百分率均相同，故本题的实质是要求比较CH4、C2H6、C2H2中哪个含碳百分率比C2H4高，显然是C2H2。
生成0.16mol CO2 说明两种物质中碳元素含量为0.16mol 生成3.6gH2O 说明两种物质中氢元素含量为3.6/18等于0.4mol 又因为是烃，只含有C.H 所以 平均分子式的 C1.6H4 平均每个分子中只有1.6个碳。 肯定有一种烃的分子中碳原子为1个， 那么，肯定就有甲烷。 第二...
