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(1)NaCL,KNO3 (2)Na2CO3.10H2O , CuSO4.5H2O (3)Na2O,SO2 (4)CuSO4.5H2O 注:题目中CuSO4.2H2O打错。应为CuSO4.5H2O
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不成反比的,密度是一定的,不会变的,只有体积和质量才是不一定的
物质的量浓度=m/(M*V) m/M是物质的量,用它再除以体积V就是物质的量浓度
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A、在t2℃时,M的溶解度大于N的溶解度,从而说明在在t2℃时,M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大,故A错误;B、由于N的溶解度随温度的升高而减小,因此如果把N的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时,N的饱和溶液中就会有晶体析出,则溶液中溶质的质量分数就会减小,故B错误;C、由两物质的溶解度曲线可知,在高...
爱因斯坦证明所有物体都可以转换为能量(即质能等价),之间的关系式即为著名的Emc2,其中E为能量,m为质量,c为光速,其数值为299792458m/s
Cu,纯铜显紫色或红色。 浓溶液是硝酸。 Cu HNO3=Cu(NO3)2 NO2↑ H2O 铜和浓硝酸只产生NO2,可能是反应产生的高温分解了HNO3,或NO2和H2O反应了。混合气体为NO2,NO,水蒸气。
这类问题还是有一个常规思路的:取合适的量的溶液,这样思维的难度大大降低了。 取1000mL该溶液,其质量为1000d g 而溶质的物质的量n=cV=c mol,其质量是Mc g m(溶质)/m(溶剂)=S/100=Mc/(1000d-Mc) 可得S=100Mc/(1000d-Mc)
rou=m/v是求密度的公式,对于同种物质来说,密度是不变的,那么不管体积怎么变,质量都是随着体积的变化而变化,他们的比值永远都是密度。
选D,密度是物体的固有属性,与质量,体积无关,所以ABC的比都是不成立的.
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铁单质与稀硫酸反应只能生成FeSO4(H+没有强氧化性,只能氧化为Fe^2+),与浓硫酸在加热下可生成Fe2(SO4)3,所以A错 BC正确,其中N是水 D中FeCl2与H2SO4(稀)不反应
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B不正确,密度是物质的一中特性,是有物质材料本身决定的,不管m与V怎么变,密度也不会随之变化
4个回答
C. 酶分解了物质X。 酶具有专一性,分解M的一种酶只能分解M。
M(1-5%)=N M=N/0.95 M=1.0526N 所以增大5.2%--5.3%之间
0.000136kg/m就是0.136g/m,意思是说。物体每一米长度的质量是0.136g
一般是m3/s,也可以是kg/s
半衰期是t年 1/2^(100/t) =m% t =100/log(1/2 ,m%) (1/2)^(110/t) =(1/2)^[11/10 log(1/2 ,m%)] = m%(1/2)^(11/10)