防止试管中湿存水或反应生成的水流到试管底部炸裂试管.
加热温度要求是多少，没说阿。
防止试管内水蒸气遇试管壁冷却滑落试管底部使试管炸裂(赠人玫瑰手留余香 如果答案对你有用 请设置为 好评）
蔗糖固体是含有水分的 如果加热时试管口没有向下倾斜，在试管壁上冷凝的水珠再滑落到试管底部时，试管就炸裂了 还有就是受热不均匀或是试管的质量有问题
物理变化，单质碘受热升华变成气体，上升到试管上部，试管上部的玻璃温度较低，气体单质碘碰到上部温度较低的试管凝华成固体单质碘。
你好，剩余氯化钾。
Fo2Z。。( 麻烦设为好评，谢谢 )
加热固体时试管内水蒸气在试管口冷凝，若试管口没有略向下倾斜，冷凝水会回流到试管底部，使试管底部受热不均而破裂。
没有预热试管受热不均匀，局部温度太高。 被加热的试剂有水分接触酒精灯芯
试管底部可能会爆裂
1.没有对准药品部位加热. 2,试管口没有微向下倾斜 3,试管壁有水珠 4,用酒精灯内焰加热
反应化学式如下： 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2 由反应的化学方程式可知，反应后的产物出氧气外都是固体，因此，加热前后的质量差为氧气的质量，即反应生成了4.8g氧气。根据化学方程式的式量系数关系，可计算，当生成4.8g氧气，要消耗47.4g高锰酸钾，当有47.4g高锰酸钾分解时生成...
当然是B A会变成二氧化碳，水蒸汽，氨气； C会变成氯化氢，氨气； D会变成二氧化碳，氨气。
2KMNO4=K2MN04+MNO2+O2↑(在等号上面还有一个MNO2是催化剂)16-14.4=1.6g是逃走的氧气的质量!!!!0.05mol的氧气生成,那么K2MN04,MNO2各生成0.05mol消耗KMNO4:0.1molKMNO4,15.8g消耗掉剩下0.2gK2MN04 8.85gMN...
1.用药勺将粉末状药品小心送入试管 2.试管口应朝下 3.将废液 废渣到入废液缸,酸碱中和处理.
在重力作用下回流
存在的离子共有3种：K+，Cl-，MnO4(2-)
产生氧气的量就是反应前后固体的差： 即生成氧气15-10.2=4.8克 所以可以根据产生的氧气的量计算原来有多少氯酸钾、生成多少氯化钾，从而计算出有多少二氧化锰 追答 : 2KClO3=（=上为MnO2,=下为加热）=2KCl 3O2↑ 2KClO3=（=上为MnO2,=下为加热）=2KCl 3O...
①加热前试管外壁有水（试管外边有水，容易导致试管受热不均匀使试管炸裂） ；②加热不均匀，局部温度过高（ 试管底部接触焰心因为外焰温度最高，焰心温度较低，使试管受热不均匀容易炸裂试管）；③试管口略向上倾斜了（若试管口略微向下倾斜，否则药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成小水珠倒流入试管底部，使...
因为有些化学试剂有结晶水，在反应中蒸发。如果试管口向上，结晶水在试管口遇冷凝结成液体，可能会倒流，引起试管破裂。试管口向下就不会产生这个问题
试管口倾斜不要对着人，受热要均匀，试管内液体或者固体要少，固体要铺平均匀不可让液体爆沸导致飞溅出来，情急时应拿开试管
