氢元素比碳元素质量比为1比3碳的质量分数为百分之75
M甲烷:M乙烯=16:28=4:7 而现在：m甲烷:m乙烯=1.1 所以V甲烷:V乙烯=7：4 那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%！
答案:选A 原因: C 原子:H原子个数=1:4 因为“氢元素的质量分数为20%” 所以可看作氢原子有20个，则碳原子就有5个，质量为12*5=60 所以氧元素的质量分数是1-20%-60%=20%
你好，甲烷CH4中C为12/16*100%=75%，H为4/16*100%=25%。克甲烷中含氢0.25克。希望对你有帮助。
这个是正确的
CH4+2O2=CO2+2H2O 16------------36 xg-----------10.8g x/16=10.8/36 x=4.8 混合气体中甲烷的质量分数4.8/7.8×100%≈61.5%
选C,我不知道这么算可不可以，甲烷和乙烯混合为C1.5H4，乙烷和乙炔为C2H4，乙炔和丙烯为C2.5H4，乙烷和丙烯为C2.5H6
通入足量溴水…… m[C2H4]=8.4g m[CH4]=1.6g CH4-%=1.6/10*100%=16%
1: 碳酸钙 caco3 ca相对原子质量40 c相对原子质量12 o相对原子质量16 c/ca+c+3*o=12/40+12+16*3=0.12=12% 2:干冰 co2 c相对原子质量12 o相对原子质量16 c/c+o*2=12/12+16*2=0.2727=27.27% 3 生铁 少...
0.717g/L*22.4L/mol=16g/mol 所以甲烷的摩尔质量是16 再根据其中碳氢质量比，可以知道分子式是CH4 假设有X摩尔CH4，Y摩尔C3H8 （16X+44Y)/(X+Y)=15×2 X/Y=1 根据燃烧产物知道烃的平均分子式是C1.6H4 所以两种烃必然一个碳原子数多于1。6，...
相对分子质量应该为:0
44g/mol×11%＋2g/mol×9%＋28g/mol×28%＋16g/mol×16%＋28g/mol×28%＋32g/mol×8%＝25.82g/mol 没有一个答案正确呀。
CH2=CH2 + Br2--> CH2BrCH2Br 乙烯4.20g,4.2/28=0.15mol;甲烷5.60/22.4-0.15=0.1mol,16*0.1=1.6g 乙烯的质量分数4.2/(4.2+1.6)*100%=72.4%
氢元素比碳元素质量比为1比3碳的质量分数为百分之75
如果是溶液混合的话，不管怎么混合 ，都是总的溶质质量比上总的溶液质量，这个肯定不会错的
这是一定的。
