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阴离子是指原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。 半径越小的原子其吸收电子的能力也就越强,就越容易形成阴离子,非金属性就越强。 非金属性最强元素是氟。
1个回答
1 等离子体是由大量带电粒子组成的非凝聚系统。例如,当气体被加热到足够高的温度,或受到高能带电粒子轰击时,中性气体原子将被电离,空间中形成大量的自由电子和阳离子,但总体上又保持电中性。 2 实际使用的等离子体则是由大量自由电子、阳离子、阴离子、原子和分子组成的、整体上近似电中性的物质状态。 3 等离...
好象离子只有在溶液里面才有把,晶体里面只有晶体结构 估计离子状态的微粒很少吧 !
4个回答
什么叫阳离子,什么叫阴离子(怎么判断阳离子和阴离子)急急急 带正电的离子就是阳离子,带负电的离子就是阴离子。 失去电子的离子就是阳离子,得到电子的就是阴离子。
一般金属形成阳离子,非金属形成阴离子;原子团只有铵根是阳离子,其他都是阴离子。
3个回答
锰酸根离子
正确,没有阴阳离子就形成不了晶体 物质中只要有阳离子就一定有阴离 子 四种晶体的比较: 金属晶体 原子晶体 分子晶体 离子晶体
5个回答
只有核外电子排布相同的离子,阴离子是原子得到电子后形成的,所以电子层数不变,而阳离子是原子失去外层电子后形成的,少了一层电子。所以在上一周期。
因为电子不是离子。金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的。 由于没有正电子构成晶体,因此整个晶体要保持电中性,就必须有阳离子抵消阴离子的负电荷,所以一定有阳离子。
没有这种说法。同一种元素可能形成阴离子和阳离子。
2个回答
氢硫酸是弱酸,它有一级电离和二级电离,所以有HS-,S2-,OH-,H+,H2S,H2O,其中阴离子浓度最大的是HS-.
106gNa2CO3=1molNa2CO3=NA个Na2CO3 它的电离方程式为: Na2CO3=2Na^+ + CO3^2- 可见:阴离子只有碳酸根,而且一摩尔碳酸钠只能电离出一摩尔碳酸根,所以这句话是错的。
因为单核阴离子的化合价是负价,可以失电子升高变为零价。
题目写错了吧,呵呵。 106gNa2CO3正好是1MOL。晶体不水解只有CO32-离子且正好为1MOL,其数值上等于NA。 个人观点,不足之处恳请指正。 望进步!
过氧化钡。其中,阴离子是过氧离子:[O-O](2-),不是氧离子:O(2-) 因此,阴离子和阳离子个数比不是2:1,而是1:1。
氯离子,比如自来水中的阳离子。(当然这只是其中的一种)
这和它的内部结构有关。
单质氧化性按x、y、z增强,则其阴离子还原性顺序为按x、y、z减弱
10电子的双核阴离子只有氢氧根离子符合. 10电子的阳离子并能和氢氧根离子反应的有: 镁离子、铝离子、铵根离子和H3O+(读"yang离子)(那个字我打不出来,它是"金旁"加"羊".氢离子在水中就是以这样的结构存在).有关离子方程式为: (前面三个你自己写了,你应该写得出来.) H3O+ + OH-...
因为前者晶体中阳离子是Na+ 阴离子是[O2]2-这里[O2]2-看做一个原子团 后者晶体中阳离子是Na+,阴离子是O2-,所以两者晶体中阳离子个数与阴离子个数比是相等
我很久没看化学了。我觉得(都是是强碱弱酸盐)Na2co3的酸性比NaHCO3的弱,就如上面说的,(HCO3)-是不能完全电离成(CO3)2-和H+的,具体的化学书上有解释!
应该选(C)吧 在坐的各位阴离子最小的为F- 在坐的各位阳离子最大的为Cs+ 最小的与最大的比值应该最小。 望指正
溶解度更小的是碳酸氢钠,这也是侯氏制碱法能够得到沉淀的碳酸氢钠的原因。 碳酸氢根能够相互缔合的原因就是氢键。
由题意知 ,由于ab是阴离子,c是阳离子,因此a和b在元素周期表一行的末尾,而c在一行的开头,又知a的原子序数大于b的原子序数,则b在a前,如图: b a ------------------------ c 而三种离子具有相同的电子层结构,核电荷数c>a>b,所以吸引外电子的能力强弱为c>a>b...
阳离子(1,2,6 )其中属于带三个单位正电荷的阳离子(2) 阴离子(3,4,5 )其中属于带一个单位负电荷的阴离子(4)
先加足量Ba(NO3)2,再加酚酞,变红,说明有氢氧根离子(碳酸根离子以沉淀,碳酸氢根离子不会使酚酞变红),再加足量硝酸,部分沉淀溶解,放出气体使澄清石灰水变混浊,说明有碳酸根离子,部分沉淀不溶解,说明有硫酸根离子
他们是从不同的角度来看的 所以是不同的
当然是不同的 带的电荷不同