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第一个是电离 ,第二个为电解啊````` 而且这个问题好像书上有啊 ```,怎么不翻书 ,把书多看几变把```
2个回答
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2+H2↑
3个回答
阳极铜和平常一样,失去2个电子变为铜离子;然后铜离子遇到溶液中的碘离子发生氧化还原反应才生成碘化亚铜的。
1个回答
电解当然需要用电,而且还很多。一般来说现在的大型槽,吨铝直流电单耗在13000kWh左右(工信部标杆指标为12500),综合交流电耗应该低于14000kWh(工信部标杆指标为13307kWh)/吨铝。也就是说,如果按照14000kwh/t铝 的水平来算,每1万吨电解铝耗电为:14000*10000=...
一样的。但由于是交流电,没有固定的正负极,所以随着氢气和氯气的逸出(无法分开收集,如果想要混合物到是可以的),剩下产物也是氢氧化钠。
4个回答
完全电解剩氢氧化钠(做实验必须用直流电)
因为氯化钠中不存在钾离子和硝酸根离子
电解时,阳极氯离子失去电子,生成氯气。阴极应该是氢离子得电子,生成氢气;这里的氢离子是水中电离的,这时氢氧根离子向阳极移动。
环境不详细 如果在蛋白质溶液中可采用渗析法 如果在盐溶液中一般用蒸法
氢气 氯气 氢氧化钠 2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+NaOH
电解氯化钠溶液需要一个电池(电源),电池提供电能,这里,甲烷燃料电池(一个实用的原电池)供电,对氯化钠溶液进行电解。
只能说氯气有保护钠,防止其被氧化的作用,而不能说氯气有保护气的作用,因为保护气的作用是指防止被保护物质反应,但实际上生成金属钠和Cl2也会反应,只是反应进行的程度比较小.
根据离子的放电顺序,开始是铜离子和氯离子放电,此时溶液的pH值几乎没有变化,所以开始那一段应该是平的。(铜离子水解会造成溶液稍显酸性,但是酸性很弱,可以忽略) 由于氯离子和铜离子的放电个数比为2:1,而在溶液中它们的物质的量相等,所以氯离子消耗完,之后变成铜离子和氢氧根离子放电。由于氢氧根离子放了电...
用铁丝,阳极放电,铁被氧化
NaCl,CuCl2电解后溶液PH值变化? 2NaCl+2H2O---2NaOH+Cl2+H2,所以,电解后溶液PH值升高; CuCl2----Cu+Cl2,由于CuCl2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,所以,随电解进行,电解后溶液PHPH值接近7,升高。 Cl2溶于水酸性------因为Cl2+H2O=...
不会有氢氧化钠沉淀生成,电解氯化钠溶液水会参与电解,两电级各生成氯气和氢气,因为水参与了电解,而氯离子也脱离出去,所以剩余溶液为氢氧化钠,如果水的量不够,氢氧化钠可能过饱和而析出,氢氧化镁不会生成,因为反应物里没有镁元素……如果你需要具体电解方程式就追问一下,我回去用电脑给你打
阴极产生的气体是H2 阳极产生的气体是O2 产生1.4mol H2需要2.8mol电子,剩下的1.2mol产生0.6molCu 设阳极产生的O2的物质的量为x,产生Cl2的物质的量为y 依题意得:x+y=1.4 4x+2y=4 解之得:x=0.6 y=0.8 阴极产生0.6mol Cu时,溶液中对应...
1.从题目得知产生的应该是氢气和氧气,即实质为电解水。故排除A:A在阳极产生氯气,为1:1.另外,要求PH变大,因为实质为电解水,即溶质物质的量不变,只是浓度变大。所以排除C:酸浓度变大,PH 变小。D不变,PH=7.故选B 2.A。B中cl-消耗,CD中均为金属离子消耗,致使ABC中阴阳离子失衡,...
热力学观点:混合物的熔点比纯净物要低一些 电解用的原料是氯化钠和氯化钙的混合盐若只用氯化钠进行电解不仅需要高温而且电解析出的金属钠易挥发(氯化钠的熔点为1073K 钠的沸点为1156K) 还容易分散在熔融盐中难于分离出来加入氯化钙后一则可降低电解质的熔点(混合盐的熔点约873K)防止钠的挥发再则可减...
你好,CuSO4和NaCl再石墨电极电解下,开始的时候也就是第一阶段 阳极:1mol氯离子失1mol电子 阴极:1/2 mol铜离子得1mol电子 因为铜离子水解使溶液显得酸性减弱,PH值增大哈。 (诚心回答,如果觉得满意,望给 “好评”,谢谢你的采纳.)
只要没告诉金属是什么材料,通常都不考虑是活性电极,否则写不出离子方程式的。
NaOH:变大。相当于电解水,电解后水少了,NaOH的浓度增大。 H2SO4:减小。相当于电解水,电解后水少了,H2SO4的浓度增大。 Na2SO4:不变。想当于电解水,电解后c(OH^-)和c(H^+)仍相等。 HCl:增大。H^+和Cl^-放电,H^+少了,pH增大。 CuCl2不变。CuCl2...
由于混合后没有过滤,生成的沉淀也能由于溶解平衡而电解,所以电解的物质为AgCl、NaCl。因此氧化产物与还原产物的质量比为:71:(108+1)=71:109
+:0.5mol…………Cl2和O2 -:0.5mol…………Cu和H2 分析: 两极都有气体。则Cu2+已经全部变单质了。 一份铜要2分的电子 一份的Cl2要2份的电子。 那么Cl2和Cu是一起出来,一起电解完的。 溶液在电解时,先出来Cl2和Cu 之后才有H2和O2 那么氢气有0.5mol………...
2H2O+2e^- =2OH^- + H2↑ 所以溶液中同时生成0.02mol OH^- OH^-的物质的量为:0.02mol÷2L=0.01mol pH值为12
这说明该极附近有OH-。这是因为溶液中的H+被还原。
用惰性电极电解NaCl溶液,阳极得到是Cl2,阴极得到H2,其他物料没有损失!且阳极 阴极 产物物质的量之比为1比1的!加入一定量的HCl 可以与原来溶液完全一样! 此类题目均可以按这个思路来做!
是不是,答案有误哦
C.欲配置1.00L 1.00MOL/L的NACL溶液,可以将58.5g NaCl溶于1L水中。 明显是错误的。 应该是先将58.5g NaCl放在容器中,再加水到1L的刻度为止。 正确的应该是B. 每一个Na原子的最外层电子数是1,Na+最外层电子数是8,所以总是应该是8*6.0...
5个回答
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化——还原反应的过程叫电解