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石墨
1个回答
是同素异性体!~都由C(碳单质)构成!~燃烧后生成的产物都是CO或CO2!~因为结构原因物力性质不同!~如石墨可以导电!·~金刚石不可以!~
3个回答
同素异型的典型情况,还有c60呢 结构决定性质,金刚石中c-c键都差不多,结构是正四面体,这样的稳定性很高。而石墨每个平面内正六边形的结构很稳定,但层与层之间的连接键很弱,所以不稳定。c60的西形状根足球差不多,也很稳定。 这个是我们化学老师的名言,唠叨了好几年
化学变化 判断化学变化的标准是:是否有新物质生成。金刚石和石墨不是一种物质!
2个回答
你是不是说的燃烧?应该是能量高物质放出的热量多。 由图可以看出,因为金刚石到二氧化碳夸过的能量差大,所以放出的热量多。
金刚石是典型的原子晶体,熔点很高.石墨是层式结构熔点较高. 都是碳的同素异形体,当然在氧气中完全燃烧都生成CO2.
都是C个数分别是12.48.60
石墨不能燃烧。
当然是混合物,因为含有两种物质了。 这样得出一个结论:只含有一种元素的不一定是纯净物。
能量越低物质越稳定 所以石墨稳定
因为石墨和金刚石成键方式不同,也就说明它们的分子不同,物体是由大量分子组成的,而分子又是构成物体化学性质的最小微粒,所以它们的化学性质不同,分子性质也不同。
都由碳元素组成 他们的原子排列方式不同,造成了物理性质差异很大。
是化学反应!因为金刚石和石墨虽然都是C元素组成的,但是他们是同素异形体,也就是结构不同,是两个不同的物质,所以他们之间的转化有新物质的形成,是化学变化!