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甲酸分子的羟基氢原子和另一个甲酸分子的羰基氧原子形成氢键,氢键在温度较高时容易被破坏,所以在373K时的密度比293K时的大,根据状态方程可得在其他条件不变时,温度与密度成反比。但由于氢键的影响,温度与密度不正好是成反比,而是有一定的差距。
2个回答
这是不可能的(不符合能量守恒定律呀,呵呵),肯定是安装的过程自动从网络上下载了很多文件。
1个回答
p为密度P为压强,T为 温度,M为总质量,M1,M2为平均相对分子质量 由理想气体的公式得到 PV1=N1RT=M/M1RT 移项,同分 PM1=p1RT PM2=p2RT 相比得到p2/p1=T1/T2*p2/p1=373(29*0.6+18*0.4)/323(18*0.6+29*0.4)=1.0...
反应进行到2秒时,NO2为0.01mol可以算出反应的N2O4为0.005mol,所以相应的反应速率是:0.0025mol/s。 11.5gN2O4为0.125mol,而达到平衡后气体增加的mol数为:0.125-0.05=0.075mol,即平衡后气体总的mol数为0.2mol。所以此时的压强为开...
是有些条件不用去管它的,但密闭容器反应前后密度是改变的. 令NO2的质量为M1,N2O4的质量为M2,根据题意可得,反应后该混合起的平均摩尔质量为57.5g/mol. M1+M2=11.5,11.5/(MI/46+M2/92)=57.5 可得到M1=6.9,M2=4.6.则相应的摩尔质量为0.15,...
(1)反应速率应该用浓度除与时间,而不是用了物质的量除与时间。用物质的量算出来的只是转化速率。不是反应速率。 (2)可以根据PV=nRT。其中n=m/M。可知式量比等于压强的反比。反应前后的M可以通过已知求出。 (3)可以用十字交叉法计算。 NO2----46---------34.5 3 --...
N2O4=(可逆) 2NO2 初态 0.5 0 变量 x 2x 终态 0.5-x 2x 则:0.5-x+2x=1.6*0.5 得:x=0.3 平衡时体系内N2O4为0.5-...
一点分都米``` 米动力翻!!! -。-~!
1atm*1m3/273K=2atm*V/373V=0.68m3
原数乘以1024
K373到德州是不容易晚点的。如果您觉得正确或者采纳的话,麻烦给我好评哦,谢谢。
3个回答
衡水到辛集的K373这趟火车的开车时间08:28,预计到达时间09:01,总预计用时00:33。衡水到辛集的K373中途停靠站时刻表信息如下:站序 - 站名 - 到站时间 - 出发时间 - 停留时间01 - 上海 - 16:03 - 16:03 - ----02 - 昆山 - 16:37 - 16:...