氢在和活波金属形成的化合物中氢是-1价如NaH.
次氟酸，应该是HOF，之所以写成HFO，是仿照HCLO的形式但是F是成－1价而非＋1价。不过不晓得高中化学是如何解释的，因为高中化学推崇化合价理论，但化合价与实际的结构经常是冲突的。
我认为：价态越高，其氧化性越强，因而酸性越强
过氧化铜:CuO2 Cu2+和O22-(过氧根离子) Cu+2价,O-1价 望采纳o,亲!!!!有什么需要了解的可以追问~!!!
因为它们本身是非金属元素，化合价越高，氧化性越强，吸引电子的能力就越强，对H而言电子越易被吸离，所以它们在水中就更容易电离出H+和酸根离子，酸性也就越强。
设相对原子量为M,化合价为N.则 M+35.5B=A M+60N=B
3价FE和FE不是相邻价态，中间隔了+2价 同种元素相邻价态间是不会发生氧化还原反应的，要是发生只是化合价交换，等于没有反应
呵呵 这个问题吗 因为元素最外层的电子可能会得到也可能会失去（有些元素有金属性又同时有非金属性，有金属性的会失去电子，没有金属性的会得到电子） 所以一个元素能出现多种价态 比如cl是-1价 带负电说明他得到了电子 他当然也可以+7价 就是这个道理 不知道你懂了没有 希望对你有用
-3价，H是+1价的
这些是经验式，在这里需要写很多，写的太少根本就说不清，另外这也需要很多知识的主持，可能你还是个中学生，很多知识只有到大学才能明白的
这句话适用于有多个化合价，而且负价，正价都要有的元素。这样，该元素的低价化合物和高价化合物就会发生氧化还原反应，又叫归中反应
c,si,锗
所有参考书都会告诉你，不能用化合价的改变衡量氧化性的强弱!!!!!!! 而且你的问题本来就有问题，浓硝酸氧化性比稀硝酸强，你的话好像是化合价降的多反而氧化性弱。。。。。。。。。 其实做题目中，一般都是用这个浓稀硝酸为例的，因为可以说整个高中就这一个反例，所以，从做题目角度，你可以认为，化合价降的多就...
不能 原因我忘了,你可以问一下你老师
有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸钾,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为_____ _________ 你想写--碘酸碘吧？？？？？？？？？？？？ I(IO3)3
+4 SiO2（纯净物为水晶）
C 啊 有可能从正价到零，也有可能从负价到零啊
I(IO3)3 可以想象一下KCLO3其中的CL的化合价也为+5 而整体的 CLO3 化合价为-1 所以可以推出IO3为-1价其中I化合价为+5 所以：其方程式为I(IO3)3
在氧化还原反应中，判断氧化剂、还原剂时，如果产物中有同一元素的两种不同价态，此时不跨价怎么用？ 请看氧化还原反应中的规律： （1）相等规律： 在一个氧化还原反应中，化合价升降相等，得失电子数必然相等。 （2）归中规律： 同一元素不同价态的原子发生氧化还原反应后遵循升降后的价态介于原子不同价态之间。 ...
是高中化学讲的吧 歧化反应
根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为ClO3—，进而推知碘酸根的表示式为IO3—，其对应的I的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态，因此阳离子的化合价为+3价。根据化合价代数和为0的原则，该化合物的化学式为I（IO3）3，即I4O9。D选项正确。
不一定啊！因为被还原的元素化合价是要降低的，而该元素处于化合态的价态不一定是正价，可能是负价，那么这个元素就变成被氧化啦！
举个例子吧 比如S，最低价-2，最高价 6 处在他们之间的0、 4价，就是S的中间价态 S是 4价或0价时，就说，S元素处于中间价态 处于中间价态的元素，既有氧化性也有还原性
举个例子吧 比如S，最低价-2，最高价 6 处在他们之间的0、 4价，就是S的中间价态 S是 4价或0价时，就说，S元素处于中间价态 处于中间价态的元素，既有氧化性也有还原性
中间价态指介于一个高价态与一个低价态之间的化合价如硫有0, 2, 4价这里 2价就是它的中间价态
NH3 ， N2H4 , N2 , N2 O, NO , NO2 N2O5-3 , -2 , 0 , 1 , 2 , 4 , 5常见的就这价几个价态， ...
次氟酸，应该是HOF，之所以写成HFO，是仿照HCLO的形式但是F是成－1价而非＋1价。不过不晓得高中化学是如何解释的，因为高中化学推崇化合价理论，但化合价与实际的结构经常是冲突的。
