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2个回答
2NH3=N2+3H2 所以密度是氮气的1/2。 氢气的相对密度是 2*3∶2*3+14*2=3/17
3个回答
可以用交叉法,但文字叙述比较烦琐。下面用稍复杂些的方法。 设氮气的物质的量为x摩,氧气的物质的量为y摩。 根据阿弗伽德罗定律,相同状况下,气体的密度比等于化学式量之比。因此,氮气和氧气的平均化学式量为29。也就是说,该混合气体的摩尔质量为29克/摩。 从而:(28x + 32y)/(x+y) = 2...
1个回答
N和H的比例是1:3,所以每4mol气体中有N2 1mol H2 3mol 28*1+2*3=34g 34g/(4*22.4)=0.3795g/L 34g/4=8.5g/mol 混合气体的mol质量比上氢气的mol质量也就等于对氢气的相对密度 8.5g/mol/:2g/mol=4.25
没有区别,各组成成分的百分比,质量,物质的量,转化率,平衡常数都没变 ,完全相同。
大约是20%
CuO+CO=Cu+CO2,CO没了,变成CO2 CO2+2NaOH=NaCO3+H20(生成更多的水蒸汽),CO2全没有了,包括上面生成 的 浓硫酸有吸水性,水没了。 N2未参与反映 答案为D
N2 + 3H2 = 2NH3 起初 1 3 0 反应 X 3X 2X 平衡 1-X 3-3X 2X 因为2X/(1-X+3-3X+2X)=0.12 算出X(我用计算机算了) 所以N2=(1-X)/(1-X+3-3X+2X)=0.22 H2=3N2=0...
0.5;1.5;0.5
三个可燃气体,三个阻燃气体。没明白你的意思
本题目考的是反应的平衡问题,加入氨气,会使反应左移,但是移动是有限的,相对于加入氨气来说,影响是小的,所以氨气总的百分含量会增加。
爆炸的条件是可燃气体或粉尘 与空气(氧气)混合 在有限的空间 点燃 才能爆炸 氮气和氢气,无法点燃,因为没有助燃的氧气
这个是不可能的. 因为从反应式来看: N2 3H2==2NH3,如果反应物完全反应生成氨气的话,会生成2摩尔氨气. 但是因为这个反应是可逆反应,所以是不可能完全反应的. 即使在高温高压催化剂的条件下. 因此不能得到2摩尔的氨气.
不能燃烧,但可在高温高压催化剂的条件下,合成氨气