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答:如果要比较碳酸氢根的电离程度与水解程度大小,则可以从其对应盐的酸碱性来比较。 我们知道碳酸氢钠呈碱性,碳酸氢根电离显酸性,而水解显碱性,综观以上可知其水解程度大。 这里我只介绍了这么一种方法。
1个回答
你好,比较平衡常数, Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
2个回答
电解质越弱的越容易电离,越容易电离,电离程度就越大
中和>>水解;电离>>水解
其实涉及到我们高中很少涉及的定量分析到大学阶段 会有定量分析CH3COOH的电离程度大约为1.33% 而我们知道 CH3C00-的水解程度远没有那么大数量级差了很多 盐类的水解一般都非常弱 所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度根据CH3COOH CH3COO- + H+ 溶液显酸...
有的物质电离大于水解,有的物质水解大于电离,老师归纳下很好作题的。如果只是应付考试的话,这样就够了!
1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%...
一般水溶液的离子积为常量。 电离程度按酸碱的强弱来区分[也与元数有关],可以认为盐的水解促进电离[完全]。[与环境也有关]。
怎么可能,醋酸是弱酸,其电离度永远也不可能大于强酸,如氢溴酸。
弱碱也是碱,无论如何它的PH值总是大于7,所以弱碱中水的电离程度一定小于纯水的电离程度。 只有盐溶液中水的电离程度大于纯的电离程度。 当然,是在一定的温度下,温度越高,水的电离程度越大
4个回答
挺复杂呀.. 似乎是强酸盐都是电离远大于水解吧 弱酸盐是水解稍微厉害一些. 但是强弱是相对的.
3个回答
电离程度就是电离度.它是指电离了的电解质分子占整个电解质分子的分数.如,某100个弱酸分子溶于水时电离了10个分子,则该弱酸的电离度就是10%. 通过相同条件下的电离度可以比较酸(或者碱)的酸性(或者碱性)的强度:相同条件下,电离度越大,酸的酸性越强;反之越弱. 酸性越弱的酸形成的弱酸强碱盐的水解程...
酸碱只能发生电离,不能水解,盐才可能水解.可能你想问酸式盐的电离程度与水解程度的大小,中学只要求记住即可:硫酸氢根离子完全电离显酸性;亚硫酸氢根离子和磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度显酸性;硫氢根离子,碳酸氢根离子,磷酸一氢根离子水解程度大于电离程度显碱性.
下列关于电离度α的叙述正确的是(D)①α与浓度无关;②α值随温度升高而增大;③在相同条件下,α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱;④α值增大,相应离子浓度一定增大;⑤α值增大相应离子物质的量增大
电离是电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应。简单的说,水解就是电解质与水中的氢离子、氢氧根离子发生反应的过程。因为H2PO4-、HC2O4-、HSO3-等在水解时,不仅发生电离,还可以和氢离子反应,生成对应的酸(化合物)。所以,水解程度一般...
6个回答