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化学离子半径判断我是这样记的,在元素周期表中,越往左,越向下原子半径越大.
2个回答
...简单离子是象Na+,Cu2+这些而言的,简单离子半径就是指这此离子的半径. 另外说一下,我们中学所说的原子半径都是指除了稀有气体以外的原子的半径.稀有气体原子在计算半径时采用的方法与其他原子不同!
1个回答
选B是对的。 按C项,Na+和Cl-,它们一个是阳离子,一个是阴离子,肯定是Cl-大,
主要看他的带电能力。
而通常说的离子半径是指离子的有效半径,它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的
离子半径是从离子中心到其作用力所及的有效范围的距离。也就是晶体结构中,正、负离子间的静电引力和斥力互相作用达到平衡时,离子所占有的电磁场作用范围的有效半径。对于普通金属,其数值分布在0.01—1nm之间。它决定着离子晶体的大小,是晶体最基本的参数之一,对晶体的性质有很大影响。
如氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子(5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径
同种元素: 阴离子>原子>阳离子
离子半径离子半径大小的判断方法编辑(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大
Shannon考虑了配位数和电子自旋状态的影响,得到两套最新数据,其中一套数据,参考电子云密度图,阳离子半径比传统数据大14pm,阴离子小14pm,更接近晶体实际
离子可近似视为球体,离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础,从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径
钠在第三周期,氟在第二周期,电子层数越大半径越大 Na>F
3个回答
硅的离子半径要更大一些。你可以这样理解:铝离子和硅离子比较,虽然硅离子质子个数较铝多一个,对外层的电子吸引更大。但是硅的外层有3个电子层,铝失去三个电子成为两个电子层,所以硅离子的半径很大。谢谢。
5个回答
资料可靠吗?按老师说的离子半径原子序数大的半径小 P3+>S2+
是F-的半径大,这是规律,同电子构造,F带一个负电荷,造成电子互相排斥力增大,所以半径增大(粒子半径取决于电子),而相反的,NA+由于原子核有一个多余的正电荷吸引电子,所以电子会更向核靠拢,所以半径小.
4个回答
阳离子比较大小首先看电子层数,电子层数多离子半径大,如果电子层数相等,核电荷数大离子半径小,原子核对外层电子的吸引能力大。 阴离子首先也是看电子层数,电子层数多离子半径大,对于电子层数相等,核电荷数越多,离子半径越小。 总结八个字:核大径小,层多径大。
在第三周期中,金属元素与非金属元素可形成,氖或氩的稀有气体电子结构。而电子层数越多,离子半径越大,所以应选择形成氖的结构的离子,如钠、镁、铝等。而在核外电子数排布相同时,电荷数越大,半径数越小,所以为铝的 3价离子。
要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为: 同层核大半径小,同族核大半径大. 但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力. 对于其它微粒的比较,我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下). ①...
迄今为止,对离子半径的求算已提出了很多方法,其中主要有哥希密特、鲍林和拉德等人的求算方法。但最常用的是鲍林从有效核电荷和屏蔽参数推引出的一套离子半径。
Mg2+ >S2- >CL- 相同电子层结构的微粒,核电荷数小的半径大,核电荷数大的半径小 呵呵,大意了。。。楼下的正确
首先两种离子的半径应该是银离子大于亚铜离子: Ag+的离子半径为1.26埃;Cu+的半径为0.96埃. 确实Ag2S的溶解性小于Cu2S. 其Ag2S与Cu2S的溶解性差别在于它们各自离子间的极化作用的差别. 1.从阳离子对硫离子的极化作用来看,Ag+与Cu+带的电荷相同且都是18外壳.从这两点看它...
①同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小; ②同一(主)族,从上往下,原子半径、离子半径都逐渐增大; ③阴盛阳衰(阴离子半径大于对应原子半径,阳离子半径小于对应原子半径) ④具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,半径越小。 比较微粒半径大小的依据——“三看规则” 一看电子层数:在电子层数不同时,电...
根据元素周期表进行判断,同族由低到高半径增大。同行从左到右依次减小
两者核外电子数及电子结构相同但钠离子的核正电荷更多,对核外电子的引力更强,故半径比氧离子小。