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这是化学反应原理中的难点,熟练运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三个规律基本可以解这类题
1个回答
这个能离的,你放心好了 帮到你就给个好评吧
纯水中OH-和H+的物质的量是相等的。 1molHRO3-水解得到1molH2RO3和1molOH- 1molHRO3-电离得到1molRO3 2-和1molH+ 所以溶液中H+和OH-的差值,就是生成的H2RO3和RO3 2-差值(式子经过变形可以看出来)
NaHSO3=Na(+)+HSO3(-) HSO3(-)可逆号H(+)+SO3(2-)................................① HSO3(-)+H2O可逆号H2SO3+OH(-).....................② H2O可逆号H(+)+OH(-)............
1.多元酸的电离程度不一样,一次电离大于二次电离,二次电离大于三次电离。。。。 比如:H2CO3中:离子浓度HCO3->CO3 2- 2.多元弱酸的正盐溶液的水解程度不一样,一次水解大于二次水解,二次水解大于三次水解。。。。 比如:Na2CO3:CO3 2->HCO3- 3.4基本是一样的,自己做下...
2个回答
要得到一个碳酸分子就必须由HCO3-水解 同时得到一个H+ 所以就这样看 碳酸应该是和H+差不多多的 但是碳酸钠中由CO3 2-水解到HCO3-要生成一个H+ 所以H+多
判断酸碱是由H离子积来算的! Kw=10的-14次方!
常温下H2O的离子积是常数 25度时c(H+)*c(OH-)=10^(-14) 所以pH值就是H+浓度的负对数pH=-lg[c(H+)] 因为纯水中H+浓度是10^(-7)mol/L 得到pH=7 而H+小于10^(-7)mol/L时,pH>7得到碱性溶液,反之是酸性
碳酸根离子小于氢离子 ,碳酸氢根水解,产生一样多的碳酸根和氢离子,但是还有水电离出氢离子,所以氢离子多
可能是氯化钾和硫酸钠。如果对你有用,请点击页面上的“好评”给俺个支持。
150毫升的0.1mol/l的KCL溶液相同
4个回答
加入氯化钠溶液后,溶液被稀释,电离平衡正向移动,氢离子浓度减小,反之氢氧根离子浓度变大
等体积混合后,离子浓度大小正确
碳酸根离子浓度大,因为氢氧根离子是碳酸根离子水解和水的电离产生的,而这两个过程都是可逆的,微弱的.而碳酸钠的典礼是不可逆的,完全的.
调节PH值到4点多,使铁离子沉淀,铜离子不沉淀,而除去铁离子。
这道题根据溶液显电中性的原则来做: 钾离子的浓度为:0.7mol/L×2-0.4mol/L×3=0.2mol/L
因为讨论的是氯离子浓度,不是物质的量,所以题目中的选项所给的体积就是迷惑项,不必考虑了1mol/L的AlCl3,氯离子浓度为3mol/L。 A.1Mol·L-1NaCl溶液,氯离子浓度为1mol/L B.2mol·L-1NH4Cl溶液 ,氯离子浓度为2mol/L C.3mol·L-1Kcl溶液,氯离...
氢离子的浓度大于碳酸根离子的浓度。 每个碳酸氢根离子电离出一个碳酸根离子的同时,电离出一个氢离子。除此之外,氢离子还有水电离出来的,所以氢离子的浓度大于碳酸根离子的浓度。
浓度大的亮,溶液多的导电性好。