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答：碳原子的电子轨道排列：1S2、2S2、2P2。轨道杂化的总类有：sp，sp2，sp3，“杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程。杂化的原因是：能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,使之更稳定。sp杂化为同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化，例如碳原子的话就是2S轨道和一个2P轨道发生杂化，形成两个sp轨道，另外两个2p轨道形成π键。sp2杂化一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp2杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的原子轨道，称为“sp2杂化轨道”。例如碳原子的话就是2S轨道和两个2P轨道发生杂化，形成三个sp2轨道，另外一个p轨道形成π键。因而sp2杂化多产生一个双键和两个单键。SP3杂化指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp3杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道，称为“sp3杂化轨道”。例如碳原子的话就是2S轨道和三个2P轨道发生杂化，形成四个sp3轨道。典型例子为CH4。