（2014?江苏模拟）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g） B（g）?2C（g）．各
（2014?江苏模拟）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g） B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度 T1 T2 T2 反应物
起始量 0.5mol A
1.5mol B 0.5mol A
1.5mol B 2.0mol A
6.0mol B下列说法正确的是（ ）
A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
B．T2时该反应的平衡常数K=0.8
C．10 min内甲容器中反应的平均速率v（B）=0.025 mol?（L?min）-1
D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时B的转化率为25%
A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：
A（g） B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：0。
5 0。5 1
平衡（mol/L）：0。5 2。5 1
故T2时该反应的平衡常数K=120。5×2。5=0。8，故B正确；
C．由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）=1mol/L10min=0。
1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=12v（C）=12×0。1mol/（L?min）=0。05mol/（L?min），故C错误；
D．乙中平衡时B的转化率为=1mol/L×0。5L×121。
5mol=16，丙中B的转化率为2mol/L×1L×126mol=16，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，
A（g） B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：0。
75 0。75 1。5
平衡（mol/L）：0。25 2。25 1。5
故T1℃，该反应的平衡常数为k=1．520。25×2。25=4
令T1℃，起始时甲容器中充入1。
5molA、0。5molB，反应到达平衡时B的浓度变化量为x，则：
A（g） B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：3 1 0
变化（mol/L）：x x 2x
平衡（mol/L）：3-x 1-x 2x
所以(2x)2(3?x)×(1?x)=4，解得：x=0。
75
故B的转化率为0。75mol/L1mol/L×100%=75%，故D错误；
故选B．。
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