一般情况下不算，得看题目要求如果是材料题，明确提出有沉淀生成就算，单纯的写方程式不算。
看它是生成物还是反应物，如是生成物，则是沉淀，要打沉淀符号，如是反应物则不打沉淀．
生成物，则是沉淀 反应物则不沉淀．
不是 理由他们都讲了
不是沉淀 但量多了就沉淀 不过要说的是平时有些题目问能稳定存在的离子是什么 微溶也就是离子不能稳定存在
解释一下什么叫沉淀：一般在溶液中，分散系的直径>10的-7次方的称沉淀，在10的-9次方的称胶体，<10的-9次方的称溶液，就这样，而微溶在书写反应时若作为反应物则非沉淀，若作为生成物，则为沉淀。
看情况吧，我对这个问题也十分不解。
在书写方程式的时候，比如氢氧化钙与二氧化碳的反应中，产生的碳酸钙是微溶的，而在书写方程式的时候写成沉淀
微溶时，溶解的是溶质，未溶解的是沉淀，现阶段通常用微溶的物质来出实验题，判断现象，区分物质 写化学方程式的两个原则： (1) 要以客观事实为基础。教材强调指出的不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式，对于初学化学的学生尤为重要，应该使他们认识到无论是物质的化学式、物质的化学反应，都应是客观事实的反映， 为他们学习化学打下良好的思想基础。 (2) 要遵守质量守恒定律。这是书写化学方程式的核心，要引导学生十分明确地认识到，化学方程式中各化学式前的化学计量数，绝不是任意拼凑的，它必须准确反映各物质发生化学反应前后的定量关系。化学方程式的书写要按照质量守恒定律，使反应物与生成物中的各原子种类和数目相等。 化学方程式书写指导
这是相对来说的，与量和实际需要有关，比如联合制碱法中碳酸氢钠也算沉淀
看实际情况,如果实验确实能看到沉淀就写沉淀符号,通常是不用写的.考试时候主要看题目有没有明确告诉你有沉淀.
在生成物中,我们一般把微溶的物质就当成不溶解,在反应物中我们一般把微溶的物质当成可溶解... 在初中阶段主要注意2个问题:一碳酸钙不可以和硫酸来反应制取二氧化碳....因为生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙的表面反应回停止... 还有一个就是区别,硫酸根和氯离子,一般不可以用Ag+,因为硫酸银也是微溶,也会出现白色沉淀..... 其它的也不会考什么!
在写方程式时，如果它是生成物，那么无所谓，但如果它是反映物就要按照沉淀的标准看他
写方程式时是不算沉淀的。 但有一些题目中会考虑，例： 鉴别H2SO4和HCl时，用Ba盐溶液而不用Ag盐溶液。
应该根据题目的条件来判断, 如:石灰乳和澄清的石灰水的主要成分都是Ca(OH)2,但前者的Ca(OH)2含量较多在溶液中属于沉淀,澄清的石灰水的Ca(OH)2含量较少不属沉淀. ps:此沉淀指的是反应中是否以不溶物形式出现.
如Ca(OH)2就是微溶的~但是它算沉淀的 其他就也是算不溶,那就应该都是沉淀
答：氧化铜有强氧化性，可以氧化CO，放出CO2。 氢氧化钠溶液，可与CO2反应：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O 浓硫酸,有吸水性，水蒸气就没了。 最后只剩氮...详情>>
答：保修卡详情>>
