爱问 爱问共享资料 爱问分类
首页 >
教育/科学
>
学习帮助

高一化学问题,谢谢

酸性氢氧燃料电池的反应式:
负极:2H2+40H- -4e-===4H2O
正极;O2+2H2O+4e-===4OH-
碱性氢氧燃料电池的反应式:
负极:2H2-4e-===4H+
正极:O2+4e-+4H+===2H2O
为什么要这样写?
怎么写电极反应式?

查看全部>>

酸性氢氧燃料电池的反应式:
负极:2H2+40H- -4e-===4H2O
正极;O2+2H2O+4e-===4OH-
碱性氢氧燃料电池的反应式:
负极:2H2-4e-===4H+
正极:O2+4e-+4H+===2H2O
为什么要这样写?
怎么写电极反应式?
谢谢 !

好评回答

2018-04-10 05:10:13
巴黎的雨-淋湿东京 |最新回复 2018-04-10 05:10:13 54 0
这类题的关键是先写阳极。咱先说一下阳极,也就是失电子的一极:对于这个题来说失电子的当然因该是:H2.如果是在酸性溶液中,那么H2失去电子后就得到H+,那么电极方程式就写为: 2H2-4e-==4H+ 。如果是在碱性溶液中,氢离子就不可能大量存在,就要跟氢氧根反应,所以我们就把电极反应方程式写成:2H2-4e-+4OH-==4H20。对于阴极,就要跟阳极相对应:即:阴阳极相加就得到总电极。在酸性溶液中阴极应为:4H++O2+2e-==2H20 。在碱性溶液中为:02+4e-+2H20==4OH。你写反了!!

其他答案(共1个回答)

  • 学习帮助相关知识

  • 教育培训
  • 教育科学
  • 教育考试

相关资料

确定举报此问题
举报原因(必选):
报告,这不是个问题
报告原因(必选):