对价层电子对互斥理论的疑问
我做一道高考题时：题目说有一种叫IO62-(6是氧原子数，2-为该原子团带的电荷数）的物质，且该物质构型为空间正八面体，可是这似乎无法用价层电子对互斥理论来解释，是互斥理论有例外，还是该物质不存在？或是其他原因？恳请大师赐教！
可以肯定这个离子的电荷写错了，应该是5-不是2-，否则不合碘的氧化态。价层电子对互斥可以预测这个离子的立体构型，分析如下： 问题的关键是确定中心原子还有没有孤对电子，有几个。思路：碘的价电子数为7（等于它的族序数），外加外来的5个电子（离子的电荷要折合成电子加减到中心原子上去)，总共有12个电子，为与每一个配位的氧原子形成共价键，中心原子需要耗费2个电子（可由8减去氧的族序数6求得），总共耗去12个电子，因而没有多余的非键合电子了。因此这个离子符合AX(6)E(0)的通式，即总共有6对价层电子对，具有八面体的构型。见北师大等编的高师无机化学第四版第二章。该书的价层电子对理论的解说不同于其他教材，不会产生判断孤对电子对数的困难。
用价层电子互斥理论解释这种物质应该还是可以的。首先可以把BP（键电子对数）写出来。只是在LP(孤电子对数)上可能不好算，根据课本，LP=1/2(中心原子价层电子总数-n个基态配位原子未成对电子数），其中‘n个基态配位原子未成对电子数’不好计算。碘氧化数最多+7，所以氧不可能全部-2，也就是氧的未成对电子数不全为2。可能就是在这里出了问题吧。其实也就是按照上面同学说的那样，比较容易理解。 望指正。
可能是sp3杂化成建
怎么不能用价层电子互斥理论来解释？该离子中，碘周围不可能有孤对电子存在，碘的周围有6个氧原子，6个原子最均匀的分部就是以正八面体分部，有什么问题？ 我认为从电子和成键方式来考虑，可能是在这个离子中，有的氧提供了配位键，加上配位键，碘的周围就有6对电子了，所以是正八面体。
在I的含氧酸根中未曾见到过该离子 根据题意如果结构为八面体则中心原子I应采用SP3d2杂化，那么价层电子对数应为6，而该离子的电子对数是5，个人认为是印刷错误，离子所带电荷应是5-，既为高碘酸根离子 另外在计算价层电子对时是会出现单个电子的情况，此时单个电子按一个电子对对待
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