03年初中化学竞赛题
已知氨和氯气在密闭容器接触，可立即发生如下反应： 2NH3+3Cl2==N2+6HCl………① HCl+NH3==NH4Cl……………② 3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl……③ (1)若m(NH3)=48g m(Cl2)=301g,则m(N2)=___g,m(HCl)=__g. (2)若m(NH3)=136g, m(Cl2)=213g,则m(N2)=___g,m(HCl)=__g. (3)若令m(NH3)=a,m(Cl2)=a(a、b均为正数),且a+b=349,试定性描述生成物中N2的质量即m(N2)与b/a的关系. 表述：随着b/a值的增大，m(N2)逐渐_______.其最大值为______，最小值______。 随着b/a值的增大，m(HCl)逐渐____。其最大值为___，最小值为_____。 试推论b/a与m(N2)的关系，类似于数学上的_____函数关系。 答案为：（1）39.6 309.4 (2)28 0 (3)增大 39.6 0 减小 309.4 0 y=kx+b 请帮忙解释一下答案是如何得出来的.
分析三个化学反应方程式，发现原来第一个反应方程式是起始反应，当有氯化氢生成以后，才能有第二步反应，第三步反应是1、2两个的总反应式。
所以，先看第一题，第一题中的氨气48g，氯气301g，拿这组数据与第一个反应方程式2NH3+3Cl2==N2+6HCl比较，显然氨气的质量偏少一些，
34 213
就是说，48g氨气应该全部消耗掉，所以就用氨气的质量来进行计算：设48g氨气可以完全反应生成氨气质量是x，生成氯化氢的质量为y
2NH3+3Cl2==N2 + 6HCl
34 213 28 219
48g x y
解得： x=39。
5g y=309。2g
第二题，分析数据m(NH3)=136g, m(Cl2)=213g
明显，对照反应1来看，氨气的质量多一些，氯气应完全消耗，而且第1步产生的HCl可以进入到第2步反应，所以可以用一步总反应方程式3，来进行比较数据
设，213g氯气可以生成氮气质量x，氯化铵质量为y，消耗NH3质量为z
2NH3+3Cl2==N2 + 6HCl
34 213 28 219
z 213g x y
生成氮气，x=28g ，氯化氢质量y=219g，消耗掉氨气质量34g
发现原来氨气的质量剩余：136g-34g=102g
比较一下数据
HCl + NH3==NH4Cl
36。
5 17 53。5
219g 102g
发现，生成的氯化氢和剩余的氨气恰好完全反应
所以，HCl剩余0，第一步产生的氮气28g
忙了，不打了，剩下的题目有问题，你修改过再说了。
答：对于反应本身有两种情况 如果是氯气过量，反应2NH3+3Cl2====6HCl+N2 如果是氨气过量，反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2 当然由于...详情>>
答：氧化铜有强氧化性，可以氧化CO，放出CO2。 氢氧化钠溶液，可与CO2反应：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O 浓硫酸,有吸水性，水蒸气就没了。 最后只剩氮...详情>>
答：保修卡详情>>
