①选用纯净胆矾在洁净的烧杯里制成饱和溶液，制备时的温度可高出室温12～15℃ ②取出上层清液倒在洁净的蒸发皿里（溶液浑浊不清则应过滤）。当蒸发皿里溶液冷却时，可产生一些较大颗粒的晶体。在这些晶体里选出几何形状比较完整的备用。 ③将其余的晶体连同饱和溶液一起倒入洁净的烧杯里，加热并不断搅袢，至晶体全部溶解，停止加热并静止，让其逐渐冷却。 ④将挑选出的一颗晶体用细丝系住，悬挂在饱和溶液里，晶体在液面以下约2～3厘米处，静置不动，加盖防止灰尘进入，数天后可获得大晶体。 制备注意事项 ①必须用纯净的晶体和蒸馏水配制溶液； ②容器要十分洁净； ③降温速度越慢越好； ④必须静置较长时间； ⑤盛溶液的烧杯必须加盖。 这样即可从硫酸铜溶液中得到大块的硫酸铜晶体
质量不变，形状会变得圆滑，是动态平衡的结果，一方面硫酸铜晶体会溶解，另一方面，水中的硫酸铜会以硫酸铜晶体的形式析出，凹陷的地方容易形成结晶，尖锐的地方溶解得更快，而溶解的速度等于析出的速度，所以有以上的结论。
m质不变，变规则，离子动态平衡。
质量当然会变重。因为硫酸铜晶体要吸收一部分水，生成五水硫酸铜，饱和溶液也会因溶剂的减少而析出晶体。所以质量要变重。
晶体的形状会发生变化,而质量不变. 硫酸铜晶体上的分子会向水中扩散,由于溶液的饱和的,所以每向溶液中扩散一个分子,溶液中就会有一个分子析到晶体上.
问：化学将60摄氏度的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20摄氏度，下列说法正确的是（ ） A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化 C 溶液为饱和溶液，浓渡不变 D 有晶体析出，溶剂质量不变
答：将60摄氏度的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20摄氏度，下列说法正确的是（ ） A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化 C 溶液为饱和溶液，浓渡不变 ...详情>>
答：氧化铜有强氧化性，可以氧化CO，放出CO2。 氢氧化钠溶液，可与CO2反应：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O 浓硫酸,有吸水性，水蒸气就没了。 最后只剩氮...详情>>
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