化学
把托盘天平的左.右俩托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量等质量分数的稀盐酸,然后向右盘的烧杯中放如一定质量的铁,同时向左盘的烧杯中放入与铁质量相等的铝,待充分反应后,不可能出现的现象是? A天平仍然平衡 B天平指针偏铁的一方 C天平指针偏铝的一方 D铁和铝均有剩余
2HCl + Fe = FeCl2 +H2↑
56 2
2 1 1
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
6 2 3
根据上面的化学反应方程式可知道，
①在Fe和Al都相对于盐酸（HCl）过量的情况下，应该以盐酸的物质的量为标准来计算，因为天平两边的盐酸质量相等，所以根据物质的量比可知道，在金属都过量的情况下，两边生成的氢气的质量是一样的，
所以加入到烧杯中的金属质量与生成的气体的质量之差是一样的，此时，在充分反应后，天平依然平衡 故AD是可能出现的情况
②在Fe和Al都不足量的情况下，由反应的差量可知，若反应56g的Fe，则生成2g的氢气，反应54g的Al生成6g的氢气，则若反应56g的Al，要生成56*6/54=6。
2g的氢气，6。2>2，即Al这边减少的质量要多一些，天平将向Fe的这边偏，所以B也是可能出现的。
综合以上，C答案是不可能出现的，即在相同质量的情况下，Al与盐酸反应要生成更多质量的氢气（不过量），所以。
C。无论怎样，Al 生成H2都不会比Fe少，所以，盛Al的盘是质量不会比Fe那边质量大，所以，反应结束后，天平要么平衡，这是由于盐酸的量不足，两边产生的H2一样多，要么是Al产生的H2多，质量减少的多，所以是Fe那边重，偏向Fe那边，而不可能偏向Al这边。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2 Al＋3HCl＝AlCl3＋(3/2）H2 首先，假定加入的Fe和Al的质量为m，且在反应过程中过量，则生成的H2的质量应该由HCl量来计算（很显然生成量是相等的！）。此时两个烧杯中增加的净质量就是：原溶液质量＋m－生成H2质量 故，可以保持平衡，且Fe和Al均有剩余。可以选答案A、D 再，假定加入的Fe和Al的质量为m，且在反应过程中HCl过量，则生成的H2的质量应该由金属量来计算，很显然由反应方程式可以看出，等质量的Al生成的H2多一些，那么添加Al的烧杯中增加的净质量就较少，天平向添加Fe的烧杯倾斜。 可以选B，排除C 综上所述，答案是C
问：化学问题在天平两边各放一质量相等的烧杯,分别加入100g水.向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平平衡，应向 右盘中加入多少克金属钠（ ） A4.6g B5.12g C4.52g D3.90g
答：天平称量时，质量关系可表示为。m(左)+m(游)=m(右) 这里如果要比较左右盘的质量，实际上我们先得弄清楚游码是否有移动。这里没有说到游码，也就默认的在零刻度...详情>>
答：2、家长要对反面现象进行选择，并对可利用的反面现象进行分析详情>>
答：通过简单的化学反应现象引入详情>>
答：2、家长要对反面现象进行选择，并对可利用的反面现象进行分析详情>>
