一道化学题
9.一定温度下,反应2SO2+O2 2SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)= 2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol, n(SO3)=1.4mol,此时 SO2的物质的量应是 ( ) A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
可逆反应:2 SO2 + O2 == 2 SO3 原平衡量:2n 3n 4n 变化量: 2a a 2a 新平衡量:2n-2a 3n-a 4n+2a 则:3n-a = 0.8 ; 4n+2a = 1.4 n = 0.3 ; a = 0.1 。 2n-2a = 0.4(mol) 此时SO2的物质的量应是0.4mol
设原来有SO2\O2\SO3分别有2n\3n\4n mol 2n+4n=x+1.4 S的物质的量守恒 2*2n+2*3n+3*4n=2x+1.6+4.2 O的物质的量守恒 解得x=0.4
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