为什么吸收Cl2中的HCl要用饱和食盐水啊?
为什么吸收Cl2中的HCl要用饱和食盐水啊? 还有什么时候吸收HCl要用NaHCO3,而且为什么不用Na2CO3?
因为饱和的食盐水中的氯离子已经饱和,当氯气通入时,就不会和水发生化学反应,因而用饱和食盐水,(老师说的,不会错的 )
因为Cl2微溶于饱和食盐水,而HCl则溶解性较高. 当要从CO2中去除HCl时,要用NaHCO3因为: CO2+H2O+Na2CO3-->2NaHCO3 连同CO2一起吸收掉了,所以不能用Na2CO3! 我是问老师的!
因为CL2在饱和食盐水中的溶解度最小
如果用纯水,氯气会与水反应,是可逆反应。饱和食盐水存在大量氯离子,氯气通入时氯气与水的反应平衡会向左移动,抑制反应发生。而氯化氢会溶于饱和食盐水。通入长时间后会发现有白色晶体析出,是因为盐酸的溶解破坏了氯化钠的溶解平衡。
NaHCO3溶于水马上产生HCO3~离子,遇到HCL中的H~离子就会很快生成H2O和CO2 Na2CO3溶于水必须通过两步水解才能生成HCO3,才能够与H~离子反应 所以,NaHCO3更有效
因为CL2在饱和食盐水中的溶解度最小
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