高中化学
高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g) +2H2(g)=====CH3OH(g)（可逆反应），若开始时只充入a mol CH3OH 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了70% ；若开始时充入a CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为（ ） 答案 65%
充入a CO和2a mol H2的混合气体，与充入a mol CH3OH 气体，建立等效平衡。 设开始时只充入a mol CH3OH 气体，平衡时CO为x，则 方程式：CO+2H2=CH3OH 初始： 0 0 a 变量： x 2x x 平衡： x 2x a-x 而2x/a=70% x=0.35a 若开始时充入a CO和2a mol H2的混合气体: 方程式：CO+2H2=CH3OH 初始： a 2a 0 变量： y 2y y 平衡 0.35a 0.7a 0.65a 解得y=0.65a 因而达到平衡时H2的转化率=2y/2a*100%=65%
等效平衡，上面两位大师回答的非常详细！我凑个数看看！
可逆反应在相同状况下无论从正反应或从逆反应开始，还是从正、逆两反应同时开始都可以建立相同的平衡状态，平衡时各物质的浓度也不因之而变化，平衡时体系各物质浓度与原平衡状态相同。开始时只充入amolCH3OH气体,与开始时充入amolCO和2amolH2。
反应达到平衡时等效。 从逆反应开始 －－CH3OH(g)＝＝CO(g) + 2H2(g) 始mola 转molx－－－－－－x－－－2x 平mola-x－－－－-x－－---2x 达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了70%,即物质的量增加70% [x+2x+（a-x）]/a=1+70% 得x=0。
35amol 从逆反应开始 －－CO(g) +2H2(g)＝＝CH3OH(g) 始mol-------2a 平mol---2x=2*0。35=0。7a 转化---(2-0。7)a=1。3a 平衡时H2转化率1。3a/2a=65% 。
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