化学
向100毫升溴化亚铁中缓慢通入2。24升氯气（标准状态下）反应后 溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
首先写出此过程中发生的化学反应: Cl2+ 2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Cl2+2Br-=2Cl-+2Br2 氯气的物质的量为0.1mol 因为亚铁离子的还原性要高于溴离子,所以氯气先氧化亚铁离子,再氧化溴离子,设其物质的量浓度是c,根据电子守恒定律有: 2*0.1=0.1c+1/3*0.1c*2 解得:c=1.2 mol/L
光***
2008-09-07 17:43:54
问：少量氯气通入溴化亚铁溶液中,足量
答：1.少量氯气通入溴化亚铁溶液中,由于亚铁离子比溴离子的还原性强所以,只是亚铁离子被氧化. 化学方程式为:3Cl2+6FeBr2===4FeBr3+2FeCl3 ...详情>>
问：化学（急在线等）溴化亚铁溶液中通
答：少量Cl2将亚铁离子氧化 离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl 过量Cl2将亚铁离子和溴离子一起氧化 离子方程式为：2Fe2++4 Br－+...详情>>
问：高一氧化还原反应问题填空题已知：
答：已知：2三价铁离子+2碘离子(-1价）=2二价铁离子+碘 2Fe3+^+2I-^=2Fe2+^+I2 2二价铁离子+溴（Br2)=2三价铁离子+2溴离子 Br2...详情>>
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