含氧酸的氧化性与其稳定性有关，越不稳定，其氧化性越强。 所以，HClO氧化性比HClO4强，HNO2氧化性比稀HNO3强，H2SO3的氧化性比稀硫酸强。(前者都比后者容易分解) （中学一般不讨论这个问题）
萧某认为可以推广。 HClO中的Cl显的是正1价，相比之下HClO4的Cl是显正7价的，是氯的最高价态。 在这种情况下氯极易得电子。这就是HCl04的氧化性强于HClO的原因。 同样H2SO4的氧化性强于H2SO3。HNO3的氧化性强于HNO2。 毕竟物质的化学性质并不是无章可循的！！！ 好好想想是不是？？
问题回答的不能太绝对，或许未来的某天经你的实践探索，会得到规律．但就目前来讲，这个结论似乎不能推广，就像楼上所说，化学是一门实验学科，毕竟不像数学规律性那样强．言归正传，这些酸的氧化性受到其浓度，温度，及自身化合价（电子排布）的影响．Ｅｇ：H2SO4,稀的为Ｈ显氧化性；浓的Ｓ显氧化性．
这位朋友是高中的吧？ 可以明确地告诉你这种推广是毫无根据的，化学是一门以实验为基础的学科，不能忘下结论，这些只能算是假说，而假说是要有实验验证的！
答：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的，因为它们的H+都变成H3O+，无法比较谁的H+更多，这种称为“拉平效应”，...详情>>
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问：我家孩子想去湖南拓维教育培训，想提高孩子成绩，怎么样了？
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答：确定研究问题的关键之处在于关键术语的界定和使用。历史研究是寻找过去的事实,并在这个信息基础上描述、分析和解释过去。所以,关键术语的逻辑一致性就显得十分重要。我们...详情>>
答：一般般，答案与试题不配详情>>
