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有紫色的蒸汽,是高锰酸钾受热升华形成;有使带火星的木条复燃的气体生成,就是氧气,是高锰酸钾受热分解生成
1个回答
方程式:2KMnO4 ==加热== K2MnO4 MnO2 O2↑从方程式可以看出,8个氧原子中只有2个氧原子生成了O2所以生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数 = 2/8 = 25%
会产生氧气
热的试管不要直接放冷水中洗涤要先将固体倒出后再洗涤
加热分解成锰酸钾和养
高锰酸钾制氧气需加催化剂而且要加热到120度左右开始分解
需要高锰酸钾4乘以158克
应使试管口略向下倾斜,试管口要塞棉花,加热前应预热
解设需要高锰酸钾的质量为X 2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 X 16g 316:32=X:16g X=158g 所以,要制得16g氧气至少需要158克高锰酸钾
溶液??加热高锰酸钾溶液无法使已经电离的高锰酸钾受热分解,所以只能导致水分蒸发而以,换句话说,你正在蒸干那溶液。
答案是A,您应该注意到刚开始加热不会出现气炮,因为温度不够
2个回答
不能从0点开始,因为刚开始加热并不达到分解时的温度
1.实验前先检查装置的气密性.2.试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂.3导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞(不要太长)有利于产生的气体排出.4.试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水.5.加热时先预热.6.排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶...
因为加热高锰酸钾会产生水蒸气,如果试管口向上会倒流使试管发生爆炸
向下倾斜,防止冷凝水倒流,使试管炸裂(热的玻璃试管突然碰到冷水会炸裂)液体则是向上倾斜,它冷凝水倒流还是倒流进液体里,温度高的热量向温度低的传递
制取气体的装置必须检查装置气密性,如果装置漏气,气体就直接跑出去了,有可能根本收集不到氧气,或收集的氧气很少
会生成氯气
因为装置中原有空气,产生的氧气先要将装置中原有空气排出,所以一开始氧气不纯,所以开始产生的气体不宜收集
加热固体一般都要试管略向下倾斜,不止高锰酸钾,这是基本的实验操作,防止加热时产生的冷凝水倒流使试管炸裂 。
解:根据方程式 2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑ 原有4克只剩3.6克,只有氧气逸出0.4g,根据质量守恒,O2前系数为1.KMnO4前系数为2,即KMnO4反应掉了0.8克,还剩3.2克 答案: KMnO4 3.2克 K2MnO4 0.4克 MnO2 0.4克 望指正.
倒出废渣,冷却完全 ,用试管刷旋转清洗,至试管壁有一层均匀水膜
锰酸钾更易除去啊 可以溶的 二氧化锰可以用浓盐酸加热除去
加热高锰酸钾使高锰酸钾分解,其分解产物有氧气试管口放棉花主要作用是防止高锰酸钾颗粒进入导气管
防止高锰酸钾粉末堵住导气口
1.向下倾斜试管 2.试管内导气管口塞棉花 3.育热试管
1..称量一定质量的高锰酸钾,加热,将生成的气体用通过已知质量的足量的灼热的铜丝。完全反应后,称量剩余的固体的质量,称量铜丝反应后的质量。计算出铜丝反应前后的增量,会发现高锰酸钾的质量等于剩余的固体的质量与和铜丝反应前后的增量。所以可以证明加热高锰酸钾这个实验前后质量不变。
3个回答
高锰酸钾受热分解,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气:_2KMnO4=△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ _,属于_分解_反应 如果有帮助,请设为好评,谢谢啦!
便于氧气吸收啊
32克氧气
防止蒸发出的水在试管中冷凝回流