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NaHSO4相关问答

  • 问: NAHSO4除杂

    答:我觉得加入加入适量的NAOH,方程式为NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O,这个方法不合适,因为杂质的量你不清楚,也就谈不上适量的NAOH了。

    答:如果是溶液,小心滴加加Na2CO3或是NaHCO3至不产生气泡,方程式自己写吧 如果是固体,溶解后再蒸发结晶,过滤。在这个过程中,晶体是硫酸钠,剩余溶液为硫酸。

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  • 问: NAHSO4

    答:NaHSO4+BaCl2==BaSO4↓+NaCl+HCl 2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+CO2↑+H2O

    答:NaHSO4+BaCl2=NaCl+BaSO4↓+H2↑ 2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑ 因为HSO4-是强酸的酸式酸根,在水中完全电离出H+和SO42-,而H+与CO32-反应生成H2O+CO2

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  • 问: NaHSO3拆成离子怎么写 NaHSO4呢?

    答:NaHSO3=Na+ + HSO3- NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-

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  • 问: 醋酸和氢氧化铵反应生成什么?

    答:CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O

    答:NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O BaCO3+NaHSO4=NaHCO3+BaSO4↓ CH3COOH+NH4OH=CH3COONH4+H2O

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  • 问: NaHSO4和NaOH的反应方程式

    答:化学方程式:NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 离子方程式:H^+ +OH^- =H2O

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  • 问: NaHSO4,和CH3COONa反应

    答:NaHSO4+CH3COONa=Na2SO4+CH3COOH H^+ CH3COO^- =CH3COOH

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  • 问: NaHSO4和Ba(HCO3)2怎么反应?

    答:NaHSO4不足 H+ + SO42- + Ba2+ + HCO3- =BaSO4 + H2O + CO2 NaHSO4过量 Ba2+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O + 2CO2 不会加上下标,你将就看吧 记得加上沉淀和气...

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  • 问: NaHSO4+Mg(OH)2

    答:2NaHSO4+Mg(OH)2 =Na2SO4+MgSO4+2H20

    答:能. 2NaHSO4+Mg(OH)2 =Na2SO4+MgSO4+2H20

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  • 问: Al2CO3为什么能溶于NaHSO?

    答:氢离子可以和碳酸根离子反应(赠人玫瑰手留余香 如果答案对你有用 请设为好评)

    化学 1个回答

  • 问: NaHSO4与锌的反应方程式怎样写?

    答:2NaHSO4+Zn=ZnSO4+Na2SO4+H2↑

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  • 问: BACL2和NAHSO4怎么反应?

    答:根据复分解反应,离子互相交换位置,(生成沉淀,属于其反应类型) BA2+和SO42-结合生成BASO4沉淀NA+和CL-结合生成NACL BaCl2+Na2SO4=BaSO4!+2NaCl

    答:可溶物在水中会发生电离,而电离有两种情况,一是完全电离如强酸强碱,不是弱电解质,在水中不完全电离,如弱酸弱碱.这些到高中你就会尝到. NaHSO4属酸式盐,硫酸根是强酸根,会完全电离,钠离子是活泼金属,也会完全电离,所在NaHSO4在水中电离H离子和硫酸跟离子,所以H离子不会参加反应,这个反应的化学...

    中考 9个回答

  • 问: NaHSO4 和NaCl怎么生成CL2??

    答:应该是生成 (条件是加热)

    答:无法生成氯气。 还要有二氧化锰才行。

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  • 问: NaHSO4 NaHNO3溶液的离子方程式

    答:因为硫酸是强酸,NaHSO4在水中完全电离,如下: NaHSO4===Na+ + H+ + SO4^2-. NaHNO3不存在,因为NO3-为负一价,不存在酸式盐。 如果是NaHCO3的误写,离子式如下: H+ + HCO3-===H2O+CO2(气体)!

    答:NaHSO4 NaHNO3溶液的离子方程式 解:NaHSO4===Na+ + H+ + SO4^2-. NaHCO3===Na+ + HCO3-. 因为NaHS04是强酸强碱(酸式)盐,NaHCO3是弱酸强碱(酸式)盐.前者完全电离,后者部分电离.若你是问两者的反应,则: NaHSO4+NaHCO...

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  • 问: 化学

    答:2NaHSO4+Fe=FeSO4+Na2SO4+H2 NaHSO4,作为强酸的酸式盐显酸性

    化学 1个回答

  • 问: NaHsO4易溶于水吗?

    答:这是强电解质,当然溶于水。

    化学 1个回答

  • 问: NaHSO4在水中的电离方程式?

    答:NaHSO4 = Na+ + HSO4- 第一步

    化学 1个回答

  • 问: NaCl与浓硫酸的反应

    答:酸式盐的形成,是由多元酸与碱发生多步反应所形成的产物,也就是说只有多元酸才可以形成酸式盐. 硫酸是二元强酸,因此,它可以形成两种盐,即正盐和酸式盐,它的过程是H+被逐步消耗后,形成的两种盐. 至于您所说的NaCl固体与浓硫酸的反应本身就存在两种不同条件下的反应,即常温或微热反应,加强热反应,前者形成...

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  • 问: 化学问题

    答:NaHSO4为酸式盐.是酸中的H+部分被中和的产物.说明硫酸过量

    答:你好,可以看得出化学方程式物质的量比为1:1 NaOH+H2SO4==NaHSO4+H2O,硫酸是过量的。溶液显酸性。 当物质的量比为2:1时,2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,溶液才显中性。

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  • 问: NaHCO3与NaHSO4分别溶于水时的电离方程试

    答:3)碳酸根和水,纳去掉 拆开不就行了吗,注意可逆符号

    答:1, NaHCO3 ===(Na)+ + (HC03)- (HCO3)- === (H)+ +(CO32)-(要是只有一个空就只写上面的!不能和起来写) NaHSO4 === (Na+) + H+ SO42- 2 , (HCO3)- + (H)+ ===CO2(气体符号)...

    化学 2个回答

  • 问: 向PH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体

    答:蒸馏水的PH=6,说明温度高于25°C,A正确。且还得到Kw=10(-12)。加入NaHSO4后PH=2,则B对。根据电荷守恒以及物料守恒可知C正确。

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  • 问: 高三化学方程式

    答:Na2CO3+2NaHSO4==H20+CO2+2Na2SO4

    答:Na2CO3 + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H20 + CO2

    校园生活 2个回答

  • 问: 写离子方程式

    答:至沉淀量最大就是SO42-与Ba2+恰好完全反应, 二者的物质的量为1:1, H+ + SO42- +Ba2+ +OH- =BaSO4+H2O

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  • 问: NaHSO4 和 NaHCO3

    答:碳酸氢钠为强碱弱酸盐,在溶液中发生电离和水解,由于有弱酸根,所以可以跟酸反应,碳酸氢根电离出氢离子,可以跟碱反应,而硫酸氢根在溶液中不水解,当作强酸看待,所以它不可以与酸反应。

    答:答案没有错。 提出这个问题,说明昏死初中生,所以不用电离给你解释,你仅需记住 NaHCO3+HCL=H2O+Na+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 它是弱碱型 而NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 它是酸型

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  • 问: 高1化学

    答:加适量NaOH,正确。1、除多余的H+;2、没有引入新杂质。

    答:加如适量NaOH,使NaHSO4都转化为Na2SO4. 这种方法可以,但是适量很难控制

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  • 问: NaHCO3和Nahso4的离子方程式怎么写

    答:HCO3(-) H( )====H2O CO2↑

    化学 1个回答

  • 问: 离子方程式

    答:楼上的回答不正确。 正确答案为: OH- + H+ == H2O 解释与分析: 硫酸是一种强酸,在高中阶段认为电离过程一步完成,且程度完全,即:H2SO4 == 2H+ +SO4^2- 所以,当NaHSO4溶于水后的电离过程为:NaHSO4 == Na+ + H+ + SO4^2-,溶液中是不会存在...

    答:因为: NaHSO4在水溶液中电离生成Na,H,SO4离子,在熔融状态下电离生成Na离子和HSO4离子.因为Na离子和HSO4离子之间的作用为离子键,而H与SO4之间的作用为共价键,联系其他离子键和共价键的电离即可理解上述结论.如NaCl和HCl溶于水均完全电离为离子,但在熔融状态下NaCl完全电离...

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