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不对,浓硝酸氧化性大于稀硝酸,因为本来两者的氧化性都是很高的,所以都能把Cu氧化成+2价.
3个回答
不能 原因我忘了,你可以问一下你老师
1个回答
因为稀硝酸(得电子的是NO3-)有强氧化性,氧化性大于稀硫酸(得电子的是H ),只有浓硫酸才具有氧化性,因为氮的非金属性强于硫的非金属性。锌与硫酸应生成氢气,反应的实质是 2H Zn=Zn2 H2(气体)不难发现是H 氧化了Zn而稀硝酸的硝酸根氧化能力远远强于H ,所以是NO3-得电子,被...
防止腐蚀.
稀硝酸与铜在加热的条件下反应,生成一氧化氮和硝酸铜 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O 室温下反应缓慢,温度太低则不反应。
当硝酸和金属反应时,硝酸被还原程度取决与酸的浓度和还原剂的强弱.对于同一种还原剂,酸越稀,被还原的程度越大. 例如在铜与浓硝酸的反应中, 5价的N被还原成 4价的N 铜与稀硝酸的反应中, 5价的N被还原成 2价的N 浓硝酸与金属反应时,最初生成NO,但由于硝酸浓度很大,使平衡强烈的向左移动,主要产物...
化学反应中原子是作为不可分解的基本粒子,明白这个是学好化学的捷径,也是理解化学反应的关键,直接确立原子守恒就好解这个问题
2个回答
答案是B 14122公式如下 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO+2H2O
因为虽然金属活动顺序表排列是Cu在H后面,但是硝酸和浓硫酸与Cu反应的实质是氧化还原,而不是置换,硝酸和浓硫酸有强氧化性,可以把Cu氧化成Cu2+,而其他没有强氧化性的酸如HCl则不能跟Cu反应。 回答完毕
64克就是1摩尔,反应方程式是:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可以看出被还原的硝酸占参加反应的1/4,根据关系式: 3Cu-----8HNO3 3 8 1mol (8/3mol) 所以被还原的硝酸的物质的量是2/3mol
首先你的问题交待不明确,浓硝酸盛放在什么容器中?如果是在试管中,用一个带导管的胶塞将气体导出就可以了.产生的气体是二氧化氮和一氧化氮的混合气.铜与浓硝酸在常温下能迅速反应.这也是实验室制取NO2的常用方法.
5个回答
由于浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,因此产生了NO气体之后,稀硝酸不能把NO氧化成NO2,而浓硝酸则可以。因此,Cu跟浓稀硝酸反应方程式有差别。但是由于硝酸本身会分解,该反应属于放热反应,会加速硝酸的分解,浓的变成稀的,稀的又会分解,因此,硝酸并不能全部转化成NOx(x∈1,2)和Cu(NO3)2 追答 ...
具体问题具体分析啊。要根据他们的机理、反应的条件等
你可以这样想,假设硝酸的还原产物NO,浓硝酸可以重新把它氧化成NO2,稀硝酸不会。这样就不存在,你的问题所带来的困惑。尽管浓硝酸确实比希硝酸的氧化性强,但不是你说的那个理由,也就是你的那个理由,是个不充分条件。
6个回答
浓硝酸有强氧化性,把no氧化成no2这个样子比较好记,具体科不科学不知道,但似乎有一定道理
1、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (4:1) 2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (8:3) 3、当是稀硝酸 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O(我不知道这方程对不对)(2:1) 从上述来看,不是相等的
3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O 0.3摩尔的话大约生成4.48升一氧化氮
A只能表现酸性。B选项中铜被氧化为二价铜,非氧化性酸不能与铜反应(如盐酸、稀硫酸),而硝酸可以,表现了硝酸的氧化性。生成硝酸铜,说明了硝酸有酸性(硝酸铜为硝酸对应的盐,能生成对应的盐说明硝酸具有酸性)。C只表现了氧化性,D只表现了酸性。
冷浓硫酸不与碳,铁,铝,铜反应
铜和浓硫酸,稀硝酸,要加热的 碳和浓硫酸,浓硝酸.铜和浓硝酸不要加热
硝酸铜,表面有氧化铝存在 在加热的条件下,通可以和稀硝酸反应生成硝酸铜和水,以及一氧化氮;和浓硝酸会生成二氧化氮
选A。 我们这样来看:BCD中反应物都没变,变的只是反应物的浓度或反应条件,所以BCD所说明的只是浓度或反应条件能影响反应速率。 而A,铜没变,只是把浓硝酸换成了浓盐酸,速率就改变。这正说明了,反应物不同,速率不同,影响化学反应速率的决定因素是反应物本身。
选A 理由:B和D都是反应物的浓度,而C是压强的因素,放电时压强大.
稀硝酸生成物都是无色的一氧化氮,无色。浓硝酸生成物为二氧化氮,棕红色。
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