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盐酸,硫酸等酸性溶液(如果对你有用,请给“好评”谢谢(^@。@^))
1个回答
[H+]=Kw/[OH-]就是根据这个公式来计算[H+]或[OH-]
其中氢氧根浓度为0.001则PH为11
任何状况下,由水电离产生的氢离子与氢氧根离子总是相等的,这是一定的!H2O=H OH-
同体积同物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱混合后生成强碱弱酸盐,其中强碱可以认为是不会水解的。而弱酸根因为和H+的结合能力较强因此会发生水解,即 (X-)+ H2O = HX + (OH-) 从而使溶液显碱性。 (X-)代表弱酸根,可以不是一价。
请问是等体积混合吗,如果是,假设体积均为1L,B(OH)2+2HA=BA2+2H2O反应后溶液中的溶质有剩余的0.05molB(OH)2和生成的0.05molBA2,其中,B离子为0.1mol,因为水中还有OH-所以OH-为大于0.1mol因为BA2是强碱弱酸盐A离子会水解,所以A-小于0.1mol...
强碱MOH能和弱酸HX完全反应,所以只要考虑生成的盐MA的水解就可以了。水解后显碱性,所以OH->H+ A- + H2O = HA + OH- C(M+)=C(A-)+C(HA) C(HA)=C(OH-) ∴C(M+)=C(A-)+C(OH-) C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)
呵呵 你要记住 不管怎么样讲氢氧根和氢离子都是在溶液中微量的存在(当然是相对那些大量存在的) 而这个溶液是显碱性的所以oH>H 其次还要知道电量守恒定律 所以ba> A 而
2个回答
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