构成粒子：分子晶体——分子；离子晶体——阴、阳离子 粒子间作用力：分子晶体——分子间作用力；离子晶体——离子键 溶沸点：分子晶体——一般较低；离子晶体——比较高 类别：分子晶体——非金属氧化物（除二氧化硅外）、非金属氢化物、酸、大部分的有机物。 离子晶体——活泼金属的氧化物、碱、盐。 主要要掌握这些...
离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体，例如NaCl（含Na+和Cl-离子）对于原子和分子晶体：首先要知道定义：原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。相同点：都含共价键主要是...
一般原子晶体就需掌握：硅，碳化硅，晶刚石。分子晶体：是由分子组成的晶体。离子晶体是由离子组成的晶体，一般指离子化合物，如：AL2O3，Na2O3,NH4Cl等等
分子晶体熔沸点很低； 原子晶体、离子晶体的熔沸点相对较高(原子晶体熔点更高些)。 高熔点的非金属单质（Si、C）都是原子晶体；高熔点非金属化合物（SiC、C3N4等）两种元素电负性相差不大，为原子晶体； 离子化合物是离子晶体。
看键位
其实楼上说的太过专业 一般要求只是看该物质是否可以完全电离 如果可以的话 一般就是离子晶体 如果不可以 而且不是金属 一般就是分子晶体 或者看这种物质是否是有分子构成的 初步可以这样理解 如果深入学习要到大一年级在学习
水化物是指与水结合成带有结晶水的化合物，如CuSO4.H2O、Na2CO3.10H20等等 分子晶体，原子晶体和离子晶体怎么区分？最简便的方法是从熔沸点或在常温常压下的状态来判断：气态或液态的一定是分子晶体，固态但熔沸点很低（在一、二百度左右）的一般也是分子晶体，其余的除了常见的原子晶体如SiO2、...
、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子； 微粒间相互作用：离子键； 物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。 2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金...
HCl是共价化合物。他的固体可以说是分子晶体。 楼主说 “Hcl气体是离子晶体还是分子晶体? ”，应该是固体，气体不能叫晶体
离子晶体 eg:Na2O2
晶胞是晶体不可再分时的最小结构,就像原子之于化学反应,分子之于物理,我认为都存在.
选A. 反例：B. NaOH
这是 \跟由于分子间作用力很弱，所以熔点和沸点很低 离子晶体，离子间存在着较强的离子键，即离子间存在着强烈的相互作用，所以具有较高的熔点和沸点 而原子则是他是很强的原子键 所以原子晶体>离子晶体>分子晶体
前半句是对的。但是后半句是错的。 分子晶体不一定是共价化合物，例如很多单质在固态时都是分子晶体，例如碘、硫、稀有气体等都是。 共价化合物不一定是分子晶体，例如二氧化硅是原子晶体。 楼上说分子晶体包含了两部分，共价化合物和非金属气态单质不对。很多在常温下是固态的非金属单质也是，例如硫、碘、白磷等。
一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
一般来讲 熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体 原子晶体之间 键能越大，熔沸点越高 离子晶体之间一般不会讨论..不过有离子带电量越大熔沸点越高的规律 分子晶体之间 相对分子质量越大 熔沸点越高 但要考虑氢键的问题
B 应该是离子晶体啊
呵呵,太想当然了,为什么晶体是固态?分子是很小很小的,他们聚集在一起可以是固体,当然也可以是液体. 你们物理老师没有讲吗?单晶有固定熔沸点,那么你想过没有,单晶要是熔化了呢?呵呵 OK了吧
