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设原溶液xg则NaOH量不变10%x=(x-100g)20%,解得x=200g 物质的量浓度c=n/v=[20%(200-100)/40]/0.08L C=6.25mol/L
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在沉淀的转化中:是溶解度大的转化为溶解度小的!看: 氢氧化铝3 1.3×10-33,而氢氧化镁的溶度积6.8×10-12。 如果按照你的问题滴加并充分反应的话,先同时生成沉淀,然后,氢氧化镁沉淀会转化为氢氧化铝!这是符合教科书理论的。因此,在NaOH不足量的时候,最后为氢氧化铝沉淀合适! 因此,在做...
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这道题可用更简单的方法做。 Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:5,设Na2SO3为3mol,NaHSO3为5mol,那么S有8mol,Na有11mol。题目中求SO2与NaOH的物质的量之比,也就是S和Na的物质的量之比,答案就一目了然了。这种做法考试是比较节省时间的。
2个回答
n(NaOH)=0.1*500/1000=0.05mol 所以n(H2SO4)=0.05/2=0.025mol m(H2SO4)=98*0.025=2.45g
1个回答
2mol/L*0.1L=0.2mol。如果对你有用,请点击页面上的“好评”给俺个支持哈。
0.1mol,还是1mol/L,因为溶液浓度是均匀,所以还是同样的浓度
点拨:将混合物加热时,发生反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O——① 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O——②合并为:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O--③;,若NaHCO3和NaOH的质量关系大于84:40,则发生反应③的同时还有反应①发生,若小于或等于该比...
NaOH和氨水都是一元碱啊!与SO2的反应都是2:1的。所以,当相同的物质的量的时候,消耗的SO2自然也相等了。 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NH3.H2O + SO2 = (NH4)2SO3 弱碱虽然电离出来的OH-不多,但是,随着反应的进行,继续电离,继续反应。
2mol,3mol 分子式:C9H6O4,在一个环(苯环)有两相邻的OH-,在另一环是酯环结构,两环相并,而不是相连。 (不好意思,我不知道怎么在这上面画它的结构式) 联系书中例子,苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚,取代邻对位,所以七树内酯中取代两OH-的邻位,消耗2mol浓溴水 两个OH-基消耗2mo...
NaOH中氢氧根是完全电离的
KOH.金属活动顺序:K Ga NA Mg…… 碱金属元素排列Li Na K Ru Cs顺序依次增强,而且控制最外层电子的能力也依次减弱(也即是失去电子的能力)所以KOH碱性强。 碱性强那么也即是腐蚀性强。
0.05mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol AI(OH)3,最少需要消耗HCI和NaOH的物质的量为: B. 1mol, 1mol
由于HCN和HClO的浓度和体积均相同,则两者的物质的量相同,与碱完全中和时消耗的碱的物质的量也相同。所以“HCN和HCLO溶液和NAOH 恰好完全反应时,消耗NAOH物质的量HCLO>HCN ”这个说法不正确。O(∩_∩)O~ 原题:相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较...
⑴当加入B溶液110mL时,溶液中的沉淀是BaSO4、Fe(OH)3 ⑵溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为1:1。 ⑶写出从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时所发生的离子反应方程式:Ba2++SO42-==BaSO4↓ Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。 ⑷A...
(1)Cl2的物质的量为:5.6L÷22.4L/mol=0.25mol 生成NaClO的物质的量也是0.25mol (2)消耗NaOH的物质的量为:0.25mol×2=0.5mol NaOH的物质的量浓度为:0.5mol÷0.4L=1.25mol/L
选C。 水解后,乙酸消耗0.1molNaOH,邻羟基苯甲酸消耗0.2molNaOH,共0.3mol。
设溶液中含NaOH x 克,则 x/(a%)-x/(2a%)=m 所以 x=0.02am 物质的量浓度为:0.02am/40/V*1000 = am/2V (mol/L)
NaOH与NaHCO3不能共存,无论混溶于水或加热,首先考虑二者之间的反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 因为NaHCO3和NaOH的物质的量之比小于1:1 所以不考虑NaHCO3受热分解的反应 因为减少的固体的物质量为0.4mol 所以可以解出NaHCO3量为0.4mol 而n(...