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某温度下,Na2CO3的溶解度为S,将1.06gNa2CO3投入该温度下足量的纯碱溶液中,则析出晶体的质量为多少? 析出晶体的质量为a g Na2CO3.10H2O 则.析出晶体中, m(Na2CO3)=106a/286 m(H2O)=180a/286 [106a/286-1.06]...
1个回答
指因加入了无水硫酸钠而析出的溶液的质量. 另外告诉你一个本人的心血公式: m晶体*(18*N)/M晶体=(m晶-m无水晶)*100/100+溶解度 晶体指含结晶水的 无水晶体指加入的 另外注意公式中字母M的大小写
Na2CO3+10H2O==Na2CO3.10H2O 106--------------286 1.06--------------2.86 由于是该温度的饱和溶液.温度.溶剂的量不变.不会溶解碳酸钠.而析出的是结晶水合物.由于反应消耗了水.溶解在这部分水中的碳酸钠又会析出所以大于2.86克 注:没...
因为温度升高后,氧化钠和氧气反应生成过氧化钠, 2Na2O O2==(加热符号)2Na2O2
D.大于2.86g 得到10水碳酸钠=2.86 加上水少了析出碳酸钠,所以 〉
3个回答
饱和溶液温度不变,不再溶解硫酸铜,析出CuSO4.5H2O晶体 CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 160-------------250 3.2-------------5克 消耗了水,溶解再这部分水中的CuSO4也会析出.总共析出大于5克
加入CuSO4前后,体系都是饱和的,这是隐藏的不变条件 设析出CuSO4晶体xg (x/250*160-3.2)/(x/250*90)=20/100 这个等式表示析出晶体质量减去加入的无水CuSO4质量,剩下的CuSO4和水正好构成饱和溶液 x=5.6g
Q1大于 Q2 原因是 纯氧气中O2的浓度大,反应快,再加上空气中含有的N2会带走以部分热量。
2个回答
分析:因为该溶液为饱和溶液,所以晶体质量为十水碳酸钠的质量! 解:设最终所得晶体的质量为x. Na2CO3+10H2O=Na2CO3*10H2O 106——————286 1.06g——————x 106/1.06g=286/x x=2.86g
Na2CO3析出带结晶水(Na2CO3.10H2O). 饱和溶液不能再溶解.必析出Na2CO3.10H2O 1.06克对应的Na2CO3.10H2O质量为2.86克 Na2CO3+10H2O===Na2CO3.10H2O 106------------------286 1.06----------...
大于2.86克 解答:碳酸钠晶体析出时要带结晶水,为Na2CO3.10H2O 1.06克加入的无水Na2CO3会析出,成为Na2CO3.10H2O 质量为1.06/(106/286)=2.86克由于有溶剂水析出了,所以呢,还会有晶体析出所以析出晶体质量肯定大于2.86克.
缺少条件,没有提供该温度下碳酸钠的溶解度