化学离子半径判断我是这样记的,在元素周期表中,越往左,越向下原子半径越大.
如氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径
阳离子比较大小首先看电子层数，电子层数多离子半径大，如果电子层数相等，核电荷数大离子半径小，原子核对外层电子的吸引能力大。 阴离子首先也是看电子层数，电子层数多离子半径大，对于电子层数相等，核电荷数越多，离子半径越小。 总结八个字：核大径小，层多径大。
1、原子半径大小的比较,在我们中学阶段里,只能对主族元素(包括零族)同族原子和短周期原子(不包括零族)半径大小比较.这里我们总结的关系为同周期的原子半径按照随核电荷数的不断增大而不断减小,因此在每一周期当中,除了零族原子外,碱金属原子半径最大,而卤族原子最小,零族元素由于其半径计算方法与其他不同,因...
离子半径离子半径大小的判断方法编辑（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大
在同一周期中，第三主族元素离子半径最小原因：同一周期中，第一主族到第三主族元素一般显正价，失电子，减少一个电子层；第四到第七周期周期主族元素一般显负价，得电子，增加一个电子层又第三主族的元素离子核电核数最大，离子半径最小令外：在同一周期中，第一主族元素离子半径最大，原字半径最小
根据元素周期表进行判断，同族由低到高半径增大。同行从左到右依次减小
因为Na的电负性更强,吸电子的能力就更强,键也就更不易断裂.
因为钠比镁的金属性要强 结合生成的盐也比镁盐要稳定
在第三周期中，金属元素与非金属元素可形成，氖或氩的稀有气体电子结构。而电子层数越多，离子半径越大，所以应选择形成氖的结构的离子，如钠、镁、铝等。而在核外电子数排布相同时，电荷数越大，半径数越小，所以为铝的 3价离子。
要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为: 同层核大半径小,同族核大半径大. 但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力. 对于其它微粒的比较，我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下). ①...
...简单离子是象Na+,Cu2+这些而言的,简单离子半径就是指这此离子的半径. 另外说一下,我们中学所说的原子半径都是指除了稀有气体以外的原子的半径.稀有气体原子在计算半径时采用的方法与其他原子不同!
