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阳离子半径和阴离子半径比较相关问答

  • 问: 同一种元素原子的半径

    答:选A,记住,相同原子核,核外电子越少半径越小.

    答:我们可以用一种很形象的方法:将原子结构图的电子层看作是其半径,阳离子是得失电子,很明显其电子层是减少了,所以其半径就比原子小所以C是错的;阴离子 是得电子,电子增加使得对其的吸引力减小,所以就扩大了起半径,所以B是不对的;对于D就不一定了,如钾离子比镁离子的半径大嘛.

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  • 问: 化学

    答:应该选(C)吧 在坐的各位阴离子最小的为F- 在坐的各位阳离子最大的为Cs+ 最小的与最大的比值应该最小。 望指正

    答:选A。 只有工选项中的阴离子比阳离子少了个电子层,而其它的都是阴离子比阳离子多电子层,或者相等,所以它的阴离子半径与阳离子半径的比值最小。

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  • 问: 关于原子半径

    答:题目要求阴离子半径尽量小,阳离子半径尽量大. 所以选C,CS的离子半径是几个阳离子半径中最大的.F是几个阴离子半径最小的.

    答:此类习题,需要有确切的离子半径数据,才可以正确做出。但是,对半径差别比较大的离子,可由经验得出。 经验规律有: 1、可大体由离子的电子层数的多少计算,离子有几个电子层,半径大约为多少。如Na+离子有两个电子层,可认为半径为2,I-离子有5个电子层,可认为半径为5,等等。 2、电子层数相同的时候,阳离...

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  • 问: 怎么判断离子半径大小

    答:根据元素周期表进行判断,同族由低到高半径增大。同行从左到右依次减小

    答:相同核外排布的微粒比较核电荷数,核电荷数越大半径越小。所以钠离子半径小于氧离子。同周期从左到右减小,同主族从上到下增大。同一元素的不同化合价的微粒,化合价越低半径越大(阴盛阳衰)比如二价铁和三价铁,就是前者半径大。  望采纳!!

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  • 问: 高一化学,帮帮忙

    答:选A。

    答:下列各化合物中,阴离子与阳离子半径之比最大的是( ) A.LiBr B.NaF C.KBr D.NaCl 答案:A. 阴离子半径:Br->Cl->F- 阳离子半径:Li+

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  • 问: 价数高的阳离子趋向与和价数高的阴离子结合

    答:离子间的结合难易主要与以下因素有关: 1.离子带的电荷多少.越多越容易结合. 2.离子间能达到的间隔越小就越容易结合. 3.离子极化越强烈越容易结合. 4.晶体堆积的紧密程度.越大越容易结合. 以上三点的原理都是根据物理中的静电力大小关系得出: F=KQ1**Q2/(εr^2)(其中的Q是离子带的电...

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  • 问: 高二化学题

    答:因为它们的离子具有相同的电子层结构,所以原子系数a,b大于c,因为a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子;c的阴离子负电荷大于d的阴离子,所以原子系数b>a>d>c 所以它们的半径大小是a>b>d>c 同周期元素原子系数大,半径小,不包括惰性气体,

    答:a、b、c、d四种元素,a,b的阳离子与c,d的阴离子具有相同的电子层结构;a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子;c的阴离子负电荷大于d的阴离子,则它们的例子半径大小是: 方法1、特殊元素法:A——Na 、B——Mg、C——O、D——F,其离子分别是: Na+ 、 Mg2+ 、 O2- 、F- 。它们...

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  • 问: 高一化学题目

    答:因为"z的阴离子半径大于等电荷的y的阴离子半径" 根据等电荷的阴离子原子序数越大半径越大. 如:Cx>y

    答:由 z的阴离子半径大于等电荷的y的阴离子半径 等电荷的阴离子原子序数越大半径越大 得出z>y,并且至少多一层电子 由 x的阳离子与y的阴离子具有相同的电子层结构 得出 x>y(x要失去一层电子才与y层数相同) z比y至少多一层电子,z层数不少于x 当它们层数相同时,因为在同一周期非金属序数...

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  • 问: 求解

    答:答案为A. 解析:某稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的阴离子的电子层结构的相同,与下周期的阳离子的电子层结构的相同.电子层结构的相同的离子核电荷大,半径小,所以序数a>b.同周期元素从左到右非金属性增强,对应阴离子的还原性减弱,所以d>c.

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  • 问: 实验:同周期、同主族元素性质的递变

    答:甲的阳离子和丁的阴离子的电子层结构相同……甲在丁下一周期; 乙的阴离子半径小于甲的阳离子半径……乙比甲序数小; 丙的阴离子还原性比丁的阴离子还原性弱……丙比丁序数大 甲乙丙丁的原子序数由大到小是甲丙丁乙。

    答:甲乙同主族元素为上下纵行关系;丙丁同周期为左右关系;已知甲的阳离子和丁的阴离子的电子层结构相同为下、上周期关系;乙的阴离子半径小于甲的阳离子半径为隔行的周期关系,即:甲元素比乙元素大两个周期;丙的阴离子还原性比丁的阴离子还原性弱说明丙的原子序数大。综合在一起,则有:原子序数由大到小的顺序为:甲、丙、...

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  • 问: 高一化学题求助,大家快来,明早要交~

    答:第一题化学书上原文有,我也忘了该怎么说了.第二题是 小于 小于 大于 大于

    答:1.核外电子是分层排布的,总是尽先排布在__能量最低__的电子层里,然后由里向外,依次排布在___KLMNOPQ_____的电子层里. 2.同种元素粒子半径比较:阳离子半径__小于__相应原子半径,如Na+_小于__Na;阴离子半径___大于__相应原子半径,Cl-_大于__Cl.

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  • 问: 阳离子的半径越大,则其周围同时吸引的阴离子就越多。为什么

    答:阳离子的半径越大,它的表面积越大,周围空间越大,能吸引的阴离子也就越多。

    化学 1个回答

  • 问: 电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径,为什么?

    答:Mg2 和O2-的半径大小比较:它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,对核外电子的吸引力小,故O2-的半径大于Mg2 的半径。电子层数多,是在原子未形成离子前,Mg原子多余O原子。

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  • 问: 原子半径和其阴/阳离子半径的比较

    答:同种元素: 阴离子>原子>阳离子

    物理学 1个回答

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