极性溶剂是由极性分子构成的溶剂,例如水。 非极性溶剂是由非极性分子构成的溶剂,例如四氯化碳。
你好，是这样的，非极性溶剂的概念及定义是指介电常数低的一类溶剂，又称惰性溶剂(inert solvent)。这类溶剂既不进行质子自递反应，也不与溶质发生溶剂化作用。多是饱和烃类或苯等一类化合物。如苯、四氯化碳、二氯乙烷等。 （赠人玫瑰手有余香，如果回答有用，请轻轻点“好评”，谢谢(^_^)！）
观察到的现象，没有完美的解释
溶液中的溶质是极性分子构成的就是极性溶液，是非极性分子构成的就是非极性溶液。分子是否是极性要看它的键的极性和空间构型。如氧气的氧－氧键就是非极性键。四氯化碳（CCl4）中间的键是极性键，但由于是正四面体结构，空间对称，正电荷中心与负电荷中心重合，所以也是非极性分子。一个分子是否是极性，若学过竞赛的那...
意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物
我不知道你所说的是不是丙三醇（俗名甘油）。 丙三醇是极性的，溶于水。但因为它是有机物，相似相溶原理，可用来萃取某些非极性的有机物。 分子式：CH2--OH | CH--OH | CH2--OH
溶剂极性参数表，方便以下比较展开剂。环已烷 :-0.2、石油醚（Ⅰ类，30~60℃）、石油醚（Ⅱ类，60~90℃）、正已烷:0.0、甲苯:2.4、二甲苯:2.5、苯:2.7、二氯甲烷:3.1、异丙醇:3.9、正丁醇:3.9、四氢呋喃:4.0、氯仿:4.1、乙醇:4.3、乙酸乙酯:4.4、甲醇:5.1...
无论是树脂还是溶剂，都可以根据它们的分子结构分为非极 性、极性、弱极性，这一性质受到诸如分子结构的对称性、极性基 团的种类和数量、分子链的长短等的影响。
（三）、非极性溶剂：脂肪油、液体石蜡二、液体制剂的防腐：防腐剂：
常用溶剂极性大小：水(H2O)＞甲醇(MeOH)＞乙醇(EtOH)＞丙酮（Me2CO）＞正丁醇(n-BuOH)＞乙酸乙酯(EtOAc)＞乙醚(Et2O)＞氯仿(CHCl3)＞苯（C6H6)＞四氯化碳(CCl4)＞正己烷≈石油醚(Pet.et)。 其中甲醇、乙醇和丙酮三种溶剂能与水互溶，正丁醇是所有与...
非极性溶剂：四氯化碳、苯…… 能溶解的物质：碘、溴…… 极性溶剂：水…… 能溶解的物质：氯化钠、氢氧化钠……
相似相溶，色谱柱所应用到的主要原理 极性大的要用极性较大的溶剂才容易洗脱
，对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离
水以及非极性溶剂是不能互溶的；如果你非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，最终会分离为两层，又或者是形成看起来像牛奶一样的乳浊液
不能笼统这么说，比如水的极性较强，溶解有机物的能力不能说强，“相似相溶”。
因为他们不在可以让电子自由移动的介质里，也就是不电离出H+和R-，自然就不显酸性了。
这是和放映啊
由于脂类化合物主要是有机物，带有一个很大的烃基，所以在溶解的过程中不易溶于极性溶剂，烃基是个疏水基极性小，所以易溶于非极性溶剂
n-π*标为A π-π*标为B 最大吸收波长 （A）270-350nm （B）>180nm 消光系数 （A）1000 溶剂效应 ...
1不对，相似相溶原理只是对于部分分子晶体说的，对于金属晶体和原子晶体都不适用。 2金属熔点高低与金属键有关，金属阳离子的半径越小，最外层电子数越多，金属键就强，熔点就高。当然这也是一般规律，也有少数特殊的。
我去 太高深了！不懂哇！
选1、3、5 1.能与碘或水反应，碘或水都没了，还怎么反应呀。 3.如果易溶于水，则和水混合了，没法再用分液分开。 5.根据“相似相溶”原理，碘是非极性的，溶剂也要用非极性的。
可以的，DB-5ms柱子可以用溶剂冲洗的，氯仿也是非极性溶剂，不会损坏柱子的
主要机试剂极性顺序： 水() > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮> 二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环烷>烷>煤油() 用试剂极性具体...6431
常用溶剂极性大小：水(H2O)＞甲醇(MeOH)＞乙醇(EtOH)＞丙酮（Me2CO）＞正丁醇(n-BuOH)＞乙酸乙酯(EtOAc)＞乙醚(Et2O)＞氯仿(CHCl3)＞苯（C6H6)＞四氯化碳(CCl4)＞正己烷≈石油醚(Pet.et)。 其中甲醇、乙醇和丙酮三种溶剂能与水互溶，正丁醇是所有与...
溶液中的溶质是极性分子构成的就是极性溶液，是非极性分子构成的就是非极性溶液。分子是否是极性要看它的键的极性和空间构型。如氧气的氧－氧键就是非极性键。四氯化碳（CCl4）中间的键是极性键，但由于是正四面体结构，空间对称，正电荷中心与负电荷中心重合，所以也是非极性分子。一个分子是否是极性，若学过竞赛的那...
