这样有两种考虑： 1、如果溶液中可能有亚硫酸根离子，那么就用盐酸和氯化钡(硝酸会氧化亚硫酸根离子成硫酸根) 2、如果溶液中可能有银离子，那就用硝酸和硝酸钡(氯化银沉淀) 具体应该看题意要求，或者揣摩出题者意图。 希望对你有帮助！
检验硫酸根离子，加盐酸酸化。 检验氯离子，加硝酸酸化。
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BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但是BaCO3溶于盐酸 求好评
离子方程式是2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 化学反应方程式2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 如果对你有用，请点击页面上的好评给俺个支持哈。
主要看，酸会不会与溶液或后面要加的试剂反应。 BaSO4与盐酸配，AgNO3与硝酸配
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 氯化银为沉淀，且不溶于任何酸（盐酸、硫酸、硝酸……），因此拿它来鉴别含氯离子的酸或盐。 至于“为何要把硝酸银用稀HNO3酸化”估计你理解错了，应该是“把银用稀硝酸酸化”
化学方程式：KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O。诚心为你解答，给个好评吧亲，谢谢啦
这个课件你可以看一下，关于各种植物蛋白的制取
往盐溶液中滴加酸,使盐溶液呈酸性,叫酸化. 防止碳酸根和亚硫酸根的干忧.碳酸钡和亚硫酸钡也不溶于水,会形成沉淀,但是他们两者溶于盐酸.故要先加盐酸来防止碳酸钠和亚硫酸钡的生成.
可用作净水剂的是明矾可用于调节 亲爱的
能，上面的回答有点错误，在自然界中是找不到没有还原性的酸的．只能尽量使酸的还原性弱一些，而氯离子的还原性是很弱的．
因为无论H2SO3还是H2SO4都有大量H+离子,和BACL2的CL-离子在一起,相当于溶液中有盐酸.
由FeCl2和KNO3氧化还原的物质的量的比是3/1 所以Fe2+被氧化到Fe3+ N5+被还原到N+2 所以还原的氮的氧化物为NO 反应的化学方程式: 3FeCl2+4HCl+4KNO3=NO+Fe(NO3)3+4KCl+2H2O
盐酸的量与5mLNaOH消耗的量是相等的，铝离子是15mL氢氧化钠的物质的量的三分之一，你弄反了…… 加入氢氧化钠到20ml时，溶液中只有NaCl，此时氯离子与钠离子量相同。
1.用PH试纸 2.加点小苏打 3.加铁片
１，-2 ２，会发生氧化还原反应，反而会降低 不用谢！
BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但是BaCO3溶于盐酸 求好评
这样有两种考虑： 1、如果溶液中可能有亚硫酸根离子，那么就用盐酸和氯化钡(硝酸会氧化亚硫酸根离子成硫酸根) 2、如果溶液中可能有银离子，那就用硝酸和硝酸钡(氯化银沉淀) 具体应该看题意要求，或者揣摩出题者意图。 希望对你有帮助！
盐酸就是酸不叫盐酸盐，盐酸盐是指与氯离子形成的化合物
