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电化学腐蚀的本质是发生“原电池”反应,应区别于化学腐蚀,建议你搞清这两者的不同,翻翻课本和资料。 电化学腐蚀有“吸氧腐蚀”和“析氢腐蚀” 析氢腐蚀一般发生在酸性较强的条件下,两极反应为: 负极:Fe - 2e=Fe 2+ 正极:2H+ + 2e=H2↑(析出氢气)、 而吸氧腐蚀在极弱酸性或中性溶液中...
1个回答
吸氧:O2+2H2O+4E~=4H2O 吸氢:2H正+2E~=H2(酸性条件下)
2Fe+O2+2H20=2Fe(OH)2 碱性或中性环境 Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2 酸性环境
2个回答
吸氢腐蚀是覆盖在金属表面的一层酸溶液中H离子得电子;吸氧腐蚀是覆盖在金属表面的水膜和空气中的氧气得电子
酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀,例如:负极(铁):铁被氧化Fe-2e-=Fe2+ ; 正极(碳):溶液中的H 被还原2H++ 2e-=H2↑
6个回答
电极反应负极(铁):铁被氧化Fe-2e-Fe2+正极(碳或碳化铁):溶液中的H+被还原2H++2e-H2↑结果最后氢气在碳的表面放出,铁被腐蚀,所以叫析氢腐蚀
析氢腐蚀 在酸性条件下,活泼金属失电子(负极),在较不活泼的金属(正极)上析出氢气,正极方程式 2(H+)+2(e-)=H2!,这种情况较少。锌-铜-硫酸原电池就是这个原理。 吸氧腐蚀 在中性或碱性条件下,负极金属失电子,正极(极不活泼的金属和石墨)上氧气的电子生成氢氧根离子方程式O2+4e-+2H...
吸氧腐蚀是电化学腐蚀,运用你所学的电化学知识可以解释,碳等杂质做正极,Fe做电池的负极,Fe表面吸附的一层水膜(溶有氧气,二氧化碳,杂志)做电解质溶液,过程比较复杂 析氢腐蚀是简单的置换反应,只有在酸性条件下反应
3个回答
电解可以不断有外界的电子供应反应继续进行,所以电子的浓度高,反应加快。
你都已经说出答案来了,的确在电化腐蚀中,存在着析氢腐蚀和吸氧腐蚀,这两种腐蚀主要是决定于水膜的PH值,原理主要是由于形成微小原电池而发生的变化。我们以钢铁的腐蚀来说明它们的区别吧,当钢铁器材露置与空气中,由于在钢铁表面会很容易形成一层均匀的水膜,当空气中的CO2溶解在水膜中很少的时候,那么此时由于钢...
有两类,是原电池和电解池.原电池里,较活泼的金属做负极,失去电子.电解池里和阳极连的失去电子,在酸性条件下放出氢气 析氢腐蚀 碱性或中性时会吸氧产生氢氧化铁 吸氧腐蚀,得失电子能力大小内容太多,你去问问老师吧.
铁原子给的
C, 析氢腐蚀过程中正极上的氢离子获得电子放出氢气
1.酸性污染物的排放及转换条件。一般说来,某地SO2污染越严重,降水中硫酸根离子浓度就越高,导致ph值越低。酸雨2.大气中的氨(NH3)对酸雨形成是非常重要的。氨是大气中唯一的常见气态碱。由于它的水溶性,能与酸性气溶胶或雨水中的酸反应,起中和作用而降低酸度。土壤的氨的挥发量随着土壤pH值的上升而增大...