跟化学键的数量和键能都有关。 主要是看生成化学键放出的能量和断开化学键吸收的能量。 到了化学热力学，还要考虑体积功等。
根据化学反映前后的反应物吸收的总能量与生成物的释放的总能量的比较来判断： 如果：生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，为放热反应。 反之，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量小，为吸热反应。
一般二者不做比较，即使要比也是指绝对值相比。
是吸热的,判断比较复杂,要从能量上分析.碱与铵盐的复分解反应一般都是吸热的.
忽略其它热效应（如水的蒸发吸热），单纯析出硝酸铵这个过程，是放热的，根据能量守恒定律可以推出。
有，若已知一反应是放热的那么就可以推论同一类反应是放热的并可分析同类反应中热量变化的大小，如中和反应是放热反应，那么，强酸-碱的中和反应的热效应是一样的，弱酸-碱的放的热就会小一点，酸和碱的性质再弱一些，就可能出现吸热的可能，再如金属和酸的反应是放热的，那么，金属越活泼，酸越强，放热就越多，反之就放...
NaCl溶于水为吸热 NH4NO3为吸热 NaOH为放热
没有特例。 燃烧是发光.放热剧烈的氧化反应 所以燃烧均为放热反应.包括不完全燃烧.
颜色越深则说明物质吸收的光线越多，反射的光线越少，物质吸收光线后分子中的电子发生轨道跃迁，吸收的光线越多运动越快，从而提高物质的温度。
在溶解过程中吸热与放热是同时进行的，如果吸收的热量多与放出的热量，那物体的温度自然就降低了。 补充：我个人的理解（如果错误还请见谅哈），因为在水中扩散的是所加药品的分子，也就是说这些分子在吸热，而它们所吸收的热量则来自于水分子，在热平衡之后，水分子丢失了热量温度降低，而药品分子的温度肯定不会在高于这...
实验目的定型探究物质溶解时的吸热或放热现象，确定氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热。 实验原理物质溶于水时，如果溶解过程中吸热，则所形成溶液的温度会降低；反之，若溶解过程中放热，则所形成溶液的温度会升高。因此，可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判断该物质溶解时是吸热还是放热。 仪...
你好，你可能把一些概念弄混了，HF电离是吸热过程，但水合则是放热过程
用化学键解释:
破坏反应物的化学键要吸收能量E1,新物质形成过程形成新键要放出能量E2. 若E1>E2 反应吸热;若E1
物理界的所有物体都是趋向平衡，能量越高，就会越不稳定
不是太明白什么意思 如果说得物态变化，冰箱空调的雪种，是一系列卤代烃类化合物。制冷的原理就是液体状态的化合物吸热以后气化，带走热量，然后气体经过压缩机压缩重新便会液体状态。液氨也可以。 如果是化学反应的话，比如说氯化铵，加热会分解变成氨气和HCl，重新收集气体混合冷却，又会变成氯化铵
化学反应必定会引起能量的转化，而热的转化是其中之一，只是明显与否罢了，所以绝对没有既不放热也不吸热的化学变化（反应）．
氧化钙，氢氧化钙，钠，氧化钠，过氧化钠，氢氧化钠，浓硫酸
