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原电池Al相关问答

  • 问: 化学(原电池)

    答:正极(Mg):2H20+2e-=H2↑+2OH- 负极(Al):Al—3e- +4OH-=(AlO2)- +2H20

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  • 问: 请解答化学题

    答:这个试验并不难做,亲自做一下试验

    答:D 不可以形成原电池 因为这2者都会和NaCl反应 如果溶液够多的话最后会生成偏铝酸钠和偏镁酸钠 但是镁比较活泼 所以会先溶解 会在铝的表面生成气泡

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  • 问: Cu,Al,CuCl2电解质

    答:这三种东西不会形成原电池。

    答:负极:2Al-6(e-)=2Al3+ 正极:3(Cu2+)+6e-=3Cu 所以电极反应式为2Al+3(Cu2+)=2(Al3+)+3Cu 现象:铝片被腐蚀,溶液蓝色变浅,铜片上由红色铜树附着,(铝片上有气泡)。 其实组成原电池需要的是4个条件 1 有两种金属性不同的金属,其中金属性弱的一极可为非金...

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  • 问: 求助一道化学题

    答:由于AL能和氢氧化钠反应,而镁不能,且AL在反应这失电子,故为负极.则镁必为正极,正极得到电子,放出氢气. 免谢!

    答:估计你没有弄懂是因为你想到了金属活动顺序表,在顺序表中,镁在铝前,因此你会认为镁应做负极, 但是你忽略了一个大家都很容易忽略的问题(包括我,想了半天才发现)铝是一种两性物质,它与铝发生反应时先生成的是难溶的氢氧化铝,但氢氧化铝能够溶于强碱溶液,生成偏铝酸盐,是一种强电解质,易溶于水, 而镁与强碱反应...

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  • 问: 原电池正负反应方程式怎样写?

    答:  干电池是用锌制圆筒形外壳负极,位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极,在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉作正极,在石墨周围有MnO2作去极剂(吸附正材放出的H2,防止产生极化现象)。电压1.5V。   电极反应为:   负极:Zn - 2e- = Zn2+   正极:2NH4+ + 2e- =...

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  • 问: 关于原电池的小问题(高中的)

    答:在碱性NaOH中Al会反应:2Al + 2NaOH +2水 = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 而Mg不会和NaOH反应 只有失电子的一方、发生氧化反应的一方才是负极

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  • 问: 高中化学部分之原电池

    答:Fe,Ag, Fe,Cu, Fe,Al Al,Cu Al,Ag, 五种 2.Cu和稀硫酸不会反应,必须跟浓硫酸加热才能反应, 硫酸铜和五水硫酸铜别在于后者有5个结晶水,所以在溶液中反应会生成五水硫酸铜,只要向它晶体加入浓硫酸就可生成硫酸铜(吸水性)

    答:1四种不同活泼的金属做电极,按良种金属组成一组电极对,浸入稀硫酸,则可以构成6组原电池,这可以按数学上的组合关系得出的,就是四个对象,选两个.有几种选择? 6种. 铜虽然和稀硫酸不反应,但在一定的设计状态下,铜还是可以溶解于稀硫酸 ,方法是改变铜的结构状态将铜转变成极细的粉末,则铜本身的电极电势...

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  • 问: 化学关于原电池

    答:答案:B

    答:C.书上的

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  • 问: 打磨好的Al片投入氯化铜会产生气泡?

    答:个人认为铜离子水解显酸性的可能性大很多。

    化学 1个回答

  • 问: 3个问题

    答:一,原电池的其中一个条件就是要有自发进行的氧化还原反应才能形成通路,进行电子的转移所以该命题错。没有反例,只能看组成原电的条件是什么,才能判断是真还是假。二,铝是一个化学性质极为活泼的金属,在自然界中只以化合态形式存在(即化合物),所以没有。三,仅是二价铁或三价铁与其中刘氰化钾离子反应,二价:(Fe...

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  • 问: 选择题,请说明理由,谢谢

    答:不管插入哪个溶液中,都是铜做正极,铝做负极。因为在两种溶液中,都是铝失电子,所以铝做负极。

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  • 问: Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式?

    答:负极:2Al 8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O正极:6H2O 6e-=3H2↑ 6OH-希望对你有帮助O(∩_∩)O~

    化学 1个回答

  • 问: 化学(原电池)

    答:正极(Mg):2H20+2e-=H2↑+2OH- 负极(Al):Al—3e- +4OH-=(AlO2)- +2H20

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  • 问: 原电池与电池的区别

    答:原电池是由于电池两极有电位差而自发形成的电池体系

    工程技术科学 1个回答

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