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气体1mol相关问答

  • 问: 常温常压下1mol NO2气体与1mol CO2气体的质量相同 对吗

    答:不对,NO2的相对分子质量为46,质量为46克 co2为44 ?质量为44克

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  • 问: 同温同压下,1mol任何气体的体积相同,这里的压强指这

    答:外界的压强,不过你知道的,力是相互作用的。

    答:既可以说是1mol气体产生的压强,也可以说是外界对1mol气体的压强。

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  • 问: 1mol气体的体积

    答:在标准状况下,任何一1mol的理想气体的体积均为22.4L

    答:在标准状态下, 即 1标准大气压, 0°C 下, 1 克分子(1 mol.)气体体积为22.4升.

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  • 问: 1mol甲烷与足量氯气反应,生成多少mol氯化氢气体

    答:氢原子全部转化为HCL,即生成4molHCl气体。

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  • 问: 化学

    答:要常温常压下,气体的体积才是恒定的 如果是在常温常压下,可以计算气体的体积质量分数的

    答:不对,要是标准状况下才行,你只给了压强,没有给温度。 楼上的宝宝学姐说的不对,标准状况的温度不是指常温,而是指0℃(273.15K),气压是指常压,即一个标准大气压,合1.01325Pa。 如果是在标准状态下,气体的相对分子质量和密度可以通过气体的摩尔体积来转化。

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  • 问: 当气体处于平衡时,为什么两者对器壁压强相等。

    答:试试基本方程PV=nRT

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  • 问: 物质的量分别为1mol不同的两种气体组成的混合气体的物质的量是多?

    答:这个是2摩尔

    答:如果两者不反应,则为2mol;如果两者反应,则要看它们反应的方程式的摩尔比,才能计算出混合后气体的物质的量

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  • 问: 平衡态时,为什么两者对器壁压强相等?

    答:v^2 不等。 注意,实际上,v^2应为,由下式决定。 kT=3*E_k=3/2*m T为体系温度。E_k为分子平均动能。 所以,平衡态下,温度不变且各处均匀,即m和的乘积为定值。

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  • 问: 关于气体压强

    答:气体压强 P = n R T / V ,n 该物质的分子量,R 常数,T 绝对温度,V 体积 具体参考教材

    化学 1个回答

  • 问: 化学题!!!!!

    答:3.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。标准状况下(0摄氏度,101Kpa),1mol任何气体所占的体积都(相等),即标况下的气体摩尔体积约为(22.4L)。

    化学 1个回答

  • 问: 为什么1mol任何气体在标准情况下都约为22.4L/mol?

    答:“标况”的意义是0摄氏度且气压为1标准大气压。这是影响气体体积的最大因素。因为气体分子之间的距离都很远(与固体相比是一千倍左右)所以说分子的直径和他们之间的距离根本不在一个数量级上。这样一来分子大小对气体体积的影响就很小了。但是对质量还是有决定性的影响。

    答:各种固态或液态物质的摩尔体积是不同的,因为固态或液态物质微粒间的距离是很小的,摩尔体积决定于微粒的大小,不同物质的原子、分子、离子大小不同,它们的摩尔体积当然不同。但气态物质在相同的温度和压力下的摩尔体积却几乎相等。因为气态物质微粒间的距离要比微粒本身大得多,所以气体的摩尔体积决定于微粒间的平均距离...

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  • 问: 现有50毫升1mol

    答:由反应式2NaOH CO2=Na2CO3 H2O可看出,2份NaOH与1份CO2反应,NaOH总量有0.05×1=0.05mol,则需要CO2 0.025mol,标况下体积为0.025×22.4=0.56L 满意请采纳,O(∩_∩)O谢谢!

    答:2NaOH CO2=Na2CO3 H20 0.05L*1mol/L=0.05mol 则碳酸钠需要0.025mol 就是0.025mol*106g/mol=2.65g 实验器材:分析天平 烧杯 玻璃棒 容量瓶 量筒 ?胶头滴管 步骤一:计算 步骤二2NaOH CO2=Na2CO3 H20 0.05...

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  • 问: 化学

    答:根据原子守恒定律可得:x+y/4=3,又因为x、y为整数,只能有x=2,y=4或x=1,y=8(舍去,因为氢过饱和)

    答:CxHy + (x+y/4) O2 = xCO2 +y/2 H2O x+y/4 =3 因为xy都是整数 所以 x =2 y=4 或x=1 y=8 后一组不是烃的通式

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  • 问: 化学

    答:标况的温度应该是0摄氏度 常温常压应该是25摄氏度 热胀冷缩呗.........

    答:标态为273K,1atm,常温常压为298K,1atm,根据PV=nRT,可以计算,1mol的气体在常温下的体积V要大于标态下的体积

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  • 问: 将2.8gFe投入1mol/L 200ml的盐酸溶液中,请计算生成标况下的气体的体积?

    答:化学题吗 高中生爱

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  • 问: 体积比

    答:设Na、Mg、Al可以生成氢气的物质的量分别n1、n2、n3。由于Na既可与HCl反应,又可与水反应,所以可以全部反应完,根据电子守恒,可知n1=0.3/2=0.15mol 而Mg只能与HCl反应,0.3molMg需要0.6molHCl,而题中只给了0.1mol,应该按HCl计算,依然是电子守恒,可...

    答:溶液中HCl 0.1mol 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 Na过量,反应Na 0.1mol,生成H2 0.05mol 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 剩余0.2mol Na生成H2 0.1mol,共0.15mol Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg过...

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  • 问: 高一化学~

    答:是的。如果不是标准状态1mol气体就不是22。4L,任何气体只有在标准状态下才是22。4L

    答:22.4 是一个大概值,只有理想气体i.e. ideal gas 才可以是说等于22.4 在标准情况下,也就是气压等于一个大气压,温度等于0摄氏度。理想气体遵守 pv=nRT 这个理想气体公式,真实的气体由于分子间作用力,和分子也沾了容器的体积,于是就不能被称为理想气体了

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  • 问: 一道看似简单但可以难倒一大片的高手的化学题

    答:“唐字”的提问者朋友: 你好!你的这道看似简单但可以难倒一大片高手的化学题: 1MOL (更正为22.4L) 任何气体在标准状况下所含的分子数一定为NA() 其实,本题并不难!只是有歧义而已。“ 22.4L 任何气体在标准状况下所含的分子数”可以理解为“22.4L 任何气体”并不是在标准状况下的体积...

    答:1mol任何物质的基本结构单元的粒子数都是NA,若它是分子构成的,则它的分子数就是NA,而和它的状态无关,和它是否纯净物无关,若是气体,体积V=22。4L,其分子数= V/Vm ,Vm是和该气体在相同条件下的气体摩尔体积,若不是标准状况,其值可能不是22。4,这决定于温度和压强。所以22。4L的气体...

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  • 问: 高一化学

    答:Na、Mg、Al各0.3molHCL:100mL*1mol·L=0.1mol2NA+2HCL=2NACL+H 5注意过量的钠还能与水反应2NA+2H2O=2NAOH+H20.20.1因此总共有0.15molMg+2HCL=MgCL2+H AL+6HCL=2ALCL3+3H 5可见产生H20.15:0...

    答:Na、Mg、Al各0.3mol HCL:1000mL* 1mol·L=1MOL 2NA+2HCL=2NACL+H2 0.3 1 0.15 注意只能按NA0.3MOL 算,因为只要HCL0.6MOL就够了,HCL多了。下面的也一样。 MG+2HCL=MGCL2+H2 0.3 1 0.3 2AL+6HC...

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  • 问: 化学

    答:若35.8g全部为Na2CO3,则需HCl 2×35.8/106=0.68mol,若35.8g全部为NaHCO3,则需HCl 35.8/84=0.43mol,均小于0.700×1=0.700mol,所以盐酸过量。 设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol,ymol,则106x+84y=3...

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  • 问: 化学

    答:因为都有1mol氧原子 所以有1MOL CO 和 0.5MOL CO2 1/3MOL O3 所以物质的量的比为1:0.5:1/3=6:3:2

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  • 问: 一道化学题

    答:不正确. 气体不一定是理想气体.可能会有别的原因影响其体积! 例如:22.4LNO2 NO2==N2O4(反应可逆)达到平衡后体积改变!

    答:是正确的,在一般情况,所以气体,都近似地认为是理想气体,至于,象如下情况也不例外,2NO2 =N2O4 ,设有x% 的NO2发生缔合反应,则在标况下,22。4L的该气体的分子数是1NA,包括NO2分子和N2O4分子。

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  • 问: 高一化学问题

    答:选C

    答:答案我选c,b,d明显不对 a没说在标准情况下,故22.4l未必就是1mol,只有C对

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  • 问: 化学3

    答:X/Na=物质的量 M ×(X/Na)=质量 体积是V。 V升气体的质量。。A 质量/V. 除V升,当然就是1V升气体的质量。。。。B

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  • 问: 物质的量分别为1mol不同的两种气体组成的混合气体的物质的量是多?

    答:这个是2摩尔

    答:如果两者不反应,则为2mol;如果两者反应,则要看它们反应的方程式的摩尔比,才能计算出混合后气体的物质的量

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  • 问: 非标准情况下,1mol任何气体不可能占有22.4L体积吗?

    答:不是,1mol的气体的体积与压强和温度有关,压强大、体积小,温度高,体积大,在非标况下也可能出现22.4L的情况

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  • 问: 非标准情况下,1mol任何气体不可能占有22.4L体积吗?

    答:不是,1mol的气体的体积与压强和温度有关,压强大、体积小,温度高,体积大,在非标况下也可能出现22.4L的情况

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