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二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。 SO2·хH2O可知:SO2溶于水生成亚硫酸共价键没有被破坏. 简单的理解就是这样.
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在化学反应中,化学键可以被破坏;在水溶液的电离过程中,也可以破坏化学键。例如:硫酸溶于水后,电离出H+和SO4(2-);氯化钠溶于水电离出Na+和Cl-等,都属于化学键的破坏。
共价化合物有两种晶体类型,一种是分子晶体(如CO2、H2O),一种是原子晶体(如SiO2、SiC)。分子晶体在熔融状态里不破坏共价键,原子晶体在熔融状态下破坏共价键。
原子晶体,如石墨,二氧化硅等。
共价键,是由成键原子双方各自提供外层电子组成共有电子对形成的。 形成共价键后,成键原子一般满足了稀有气体原子的外层电子结构稳定存在。
2个回答
同种元素的原子间的共价键是非极性共价键,不种元素的原子间的共价键是极性共价键。 离子晶体熔化和溶于水,离子键被破坏。 原子晶体熔化,共价键被破坏。
共价键断裂与共价键被破坏意思相同。当一个化学反应产生时,分子的结构发生改变,首先旧有的共价键必须被破坏断开,然后断开位置的原子与参加反应的其它原子产生新的化学键连接,这时就产生了新的分子。 引用一句中国的古话,叫做“旧的不去,新的不来”。就是这个意思。
这是因为微粒与微粒之间存在作用力。 而且水分子是极性分子,可以想象一下, 溶解在水中的极性分子和离子化合物在众多的水分子的包围下所受到的作用力有多大了。 对于微粒来说,这样的力量就足够大了,因此,它们就发生了电离,就是你说的破坏离子键和共价键了。 而在熔融状态下,只是物质的微粒受热后,运动速度加快使...
这个问题可以归结到一个食品界长期讨论的问题“辐照杀菌的食品安不安全?” 主要看剂量了,即辐照强度。具体数据可参照“食品工艺学”等书籍
晶体硅 冰和溴熔化时破坏分子间作用力 二氧化硅熔化时破坏极性共价键
实际上,不同形态的碳在有氧气存在下,着火点(能烧起来的温度)不同,一般木炭在300摄氏度左右,而煤块需要700到800摄氏度的温度才燃烧,金刚石的着火点在纯氧环境中与煤相近,在空气中比煤高,但也不会超过1000摄氏度。 虽然碳的熔点高达3550摄氏度,金刚石在有氧存在的环境下,700摄氏度的温度就可...
要看电负性,电负性差值小于1.7的一般形成共价键,大于1.7一般形成离子键. 电子式的表示第一要遵循8电子原则,其次就是要保持电负性大的吸电子,电负性小的供电子. 有机物的骨架是碳链,C-C键键能大,所以稳定,再就是以四价结合,组合多,故化合物种类多.
C吧,NaCl中没有共价键,B中被破坏的是分子间作用力,D中Fe大概也没共价键吧!
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A:干冰汽化:物质集聚态改变.削弱的只是分子间作用力 B:氯化氢:共价分子.溶于水发生电离.共价键被破坏 C:非电解质.解释同A D:物理吸附 选(B)
定义1楼已经说的很清楚了,判断极性共价键时,只需写出物质的结构式,两个不同种原子靠一起了就是极性共价键,比如水(H2O)的结构式是H-O-H,有两个极性共价键,如果是两个一样的原子靠一起了,就是非极性共价键,比如过氧化氢(H2O2)的结构式是H-O-O-H 氧氧之间形成非极性共价键,氢氧之间形成极...
同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合,一般共价键结合的产物是分子,在少数情况下也可以形成晶体。 电子-模型图
原子间通过共用电子对而形成的化学键叫共价键.一般由非金属与非金属原子间形成.根据电子对是否偏移可分为极性共价键和非极性共价键. 一般同种非金属原子间为非极性键(非极性共价键的简称),不同种非金属原子间为极性键(极性共价键的简称).
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