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这要看两种溶质之间的关系了。如果两溶质有相同的离子。根据溶解平衡,是要析出溶解度小的溶质的。例如向饱和的食盐水中通人 HCI气体,就有氯化钠晶体析出。如果两种溶质互不相干,不一定要析出原溶质的。例如侯氏制碱法。向饱和的食盐水中通人氨气,就不会析出氯化钠晶体的。
1个回答
在氨水中溶质是一水合氨,但一般情况下为了计算方便都是以NH3来计算质量分数的。 在碳酸溶液中,溶质是碳酸。
3个回答
步骤 A,用公式计算一定溶质质量分数的氯化钠溶液分别需要多少氯化钠和水 B,在托盘天平的两盘分别放一张相同规格的白纸,测出氯化钠的质量,并倒入烧杯中 C,用量筒测出需要质量的水(要用密度公式计算出相应的体积),并倒入烧杯中 D,用玻璃棒搅拌 E,把配好的溶液装入试剂瓶,贴上标签 如果对您有帮助...
(1)碘,酒精 (2)酒精,水 (3)硝酸钾,水 (4)氢氧化钙,水
固体溶质进入溶液后,首先发生微粒(分子或离子)的扩散(吸热)过程,接着是形成水合离子或水合分子的水合过程(放热)。这里有化学键的破坏和形成,严格说都是物理-化学过程。其实对于强电解质来说,溶解和电离是难以截然分开的,因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来,首先是扩散成分子(吸热),然后在水分子...
故是混合物啊
2个回答
温度不够或者在此温度下已饱和
对于两种液体所组成的溶液,通常把含量较多的组分叫溶剂,少者叫溶质
这个是对的
溶液是由溶质和溶剂组成的,一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的化合物,叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂;被溶解的物质叫做溶质。 在生活中常见的溶液有糖水、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水等。水是常用的溶剂,水溶液是最重要的溶液。除水以外,其他的液体如酒精、汽油、苯、松节油等...
一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的 混合物,叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂;被溶解的物质叫 做溶质。水是常用的溶剂,水溶液是最重要的溶液。除水以外,其他的 液体如酒精、汽油、苯、松节油等都是很好的有机溶它们在涂料工 艺中得到广泛的应用。
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3沉淀+2NaOH 所以反应后的溶质是氢氧化钠 NaOH
过饱和溶液 有些物质的溶解度随着温度上升而增大,在较高的温度下配制成它的饱和溶液,并细心地滤去过剩的未溶固体,然后使溶液的温度慢慢地下降到室温,这时的溶液中所溶解的溶质量已超过室温时的溶解度,但还尚未析出晶体,此时的溶液就叫做过饱和溶液。过饱和溶液能存在的原因,是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心(...
饱和溶液中的溶质在溶剂中完全溶解,所以不能分离,当蒸馏时,溶剂蒸发掉,致使一部分溶质析出,当溶剂完全蒸发时,就可以分离了。
D
习惯上把气体和固体叫溶质,液体叫溶剂。
属于(稳定的)混合物 如果对你有帮助,请点击页面上的好评给俺个支持哈。
在水分子的作用下,溶质以阴阳离子的形式存在。
CaSO4 硫酸钙。
我认为应该是这样的溶质:HCl 溶剂:H2O
式的 ,溶质的质量是不会变得
其实可操作方法还是比较多的。我不知道你是哪个阶段的。可用的有:结晶、蒸发、加萃取剂、盐析、醇析。这几种方法都可以实现。
设稀溶液的密度为1g/cm^3 则溶质质量=1000*5/1000=5g 稀释后溶液质量=5/1.5*1000=3333g 需要加水质量=3333-1000=2333g
是因为在水里而电离的,水的极性大,会使电解质发生电离.不同的溶剂对电解质电离的影响也不一样,有拉平效应和区分效应.
适量的话溶质为硫酸锌硫酸过量的话有硫酸锌和硫酸
某溶液浓度要降低,那么(应该加溶剂,不变量是溶质 )
4个回答
溶质指被溶解的物质。溶剂指溶解溶质的物质。溶液指把一种物质以分子或离子状态,均匀地分散到另一种物质里,而形成均一、澄清、稳 定的体系。例如:固体或气体溶于液体时,固体、气体为溶质,液体为溶剂;两种液体互相溶解时,习 惯上把量多的一种叫做溶剂,量少的称为溶质。
对。这叫遵守质量守恒。