在金属活性排序中，镁在铝的前面，应该是可以置换铝。铝平时外面有一层稳定的氧化铝覆盖着，与硫酸铜反应会比较困难，但铝能置换硫酸铜中的铜。
熔融态下不可以发生置换
你理解电子离子后你就知道为什么了！
因为某单质X能从盐溶液中置换出单质Y,单质X一般指活泼金属,Y活泼性小于x的金属.或单质X是活泼非金属,Y活泼性小于x的非金属.
一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强
反应放出的热量使溶液温度升高促进铝和水反应放出氢气；铝和铝离子水解生成的H+反应产生氢气；氯离子对铝和水反应起了促进作用；置换出铜作原电池电极促进铝和水反应放出氢气。
肯定的告诉你 不一定能~ 要是活泼金属 过于活泼 如K Na 等碱金属(Li除外) 还有Ca以下的碱土金属 活泼金属先和水反应 生成的强碱(比 不活泼的金属形成的碱强)在和不活泼的金属离子反应 如Na 和CuSO4(aq)反应 2Na+2H20====2 NaOH + H2↑ CuSO4 +2 Na...
先置换银,根据金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,越靠后的先被置换出
一开始没有沉淀生成，即使硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜也不能与硫酸共存，他俩马上又会反应。 是的；例如：在硝酸铜与硝酸银的混合溶液中放入铁粉，即使铁粉先置换出铜，铜也会继续参加反应（置换出硝酸银中的银），直到银全都被置换出来。 明白了没？
由于金属钠太活泼，在水溶液中，它会与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。因此，钠不能置换出水溶液中的铜离子。
钠放在水里老师说过会怎样？ 钠太活泼，氢氧化钠稳定一点
1.这倒有趣，其实这还得确认Fe是纯的，不是的话就有的说了，因为你搁的是锯皮，Fe-C合金，所以形成原电池反应，Cu向C集中，所以Cu固定往几个地方集中，因为附着C，而C被盖住之后形成Fe-Cu原电池，Cu2+向Cu上聚合，所以是颗粒 那个是废铁，上面不免附着氧化物，所以Fe和C分布还有Fe2O3的...
好几年没学化学了 用该是银吧 硝酸亚铁这种物质能存在吗？
因为(铁离子/铁)电极电势大于(锌离子/锌)的电极电势，铁离子形成配离子后电极电势降低，小于了(锌离子/锌)的电极电势，所以就不能从那个配合物中把铁置换出来咯~ 《赠人玫瑰手有余香，祝您好运一生一世，如果回答有用，请点“好评”，谢谢^_^!》
因铁不与硝酸银溶液中的水反应，所以此反应属于单质铁与硝酸银之间的置换反应。反应的化学方程式为Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag.
在元素周期表中,Al位于梯形线上,而位于梯形线附近的元素大多具有两性,也就是说既可以和酸反应,又可以和碱反应.虽然Al和氢氧化钠反应的实质是Al和水的反应，但那是在氢氧化钠催化的前提之下。常温常压下Al是不和水发生反应，或者说反应是极其慢的。所以Al和硫酸铜反应的时候，主要反应就是Al和硫酸铜置换，...
应该没浓度的规定，铜均能置换出硝酸银溶液中的银。
选c答案。混合溶液加入锌粉，一定是先置换出银，所以c对了哦。根据再加入盐酸无明显现象，说明溶液中没有银离子，否则就会有氯化银沉淀，所以d不对。如果锌有剩余，会跟盐酸反应有气体生成，a不对。如果加入的锌恰好完全把和硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中就没有铜离子了，所以b不对。
因铁不与硝酸银溶液中的水反应，所以此反应属于单质铁与硝酸银之间的置换反应。反应的化学方程式为Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag.
因为六氰合铁酸钾中的铁是分子形式存在，不是离子形式存在，所以难以置换。
先置换银,根据金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,越靠后的先被置换出
先置换银,根据金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,越靠后的先被置换出
