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金属性越强相关问答

  • 问: 金属性越强化学性质?

    答:金属性越强化学性质越活泼,还原性越强。 如果对你有帮助,请点击页面上的好评给俺个支持哈。

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  • 问: 化学问题

    答:非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强。

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  • 问: 化学问题

    答:氧化性强不一定非金属性很强。 如F的非金属性很强但是它的氧化性却不是最强的。 氧化性强是指得电子的能力强。 非金属性的强弱是指单质的得电子的能力强。

    答:不是! 氧化性强是指得电子的能力强。 非金属性的强弱是指单质的得电子的能力强。 区别是氧化性的强弱包括化合物的氧化性的强弱和单质氧化性的强弱。 非金属性指单质的氧化性的强弱。

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  • 问: 化会考27-17

    答:因为非金属性越强,原子半径越小,所以与H的结合力越强,氢化物越稳定,其中F的非金属性最强,其次是O,Cl

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  • 问: 是不是囟族元素非金属性越强熔沸点越低?

    答:同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。 同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增! 同族非金属元素,非金属性越强,即从下到上,非金属单质沸点递减! 还有其他规律!你可以看一看!就全明白了!! 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 搜索 (...

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  • 问: 为什么元素原子的金属性越强,相应碱的碱性越强?

    答:该结论是由试验得出的,揭示了金属离子的一般化学规律请不要问为什么。这个问题如同为什么你是活人一样。

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  • 问: 为什么金属性越强?

    答:因为这是性质

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  • 问: 为什么元素原子的非金属性越强,相应含氧酸的酸性越强?

    答:这个问题高中阶段,只需要掌握其规律即可,就高中知识范围,理解起来有一定的难度。 请参考: 浅谈无机酸酸性强弱的变化规律 一、含氧酸酸性强弱变化规律 若用通式 表示含氧酸,则其酸性强弱与R元素的非金属性及其原子的半径有关。R元素的非金属性越强,则其原子核对核外共用电子对的吸引力越强, 间的共用电子对越...

    高考 1个回答

  • 问: 为什么元素的非金属性越强,单质越容易与氢气反应?

    答:非金属性越强,则它的单质得电子能力越强,就越容易把氢气氧化。

    答:为什么元素的非金属性越强,单质越容易与氢气反应? 为什么元素的非金属性越强,单质越容易与氢气反应? --元素的非金属性指在发生化学反应时,得到电子的能力,当与氢气反应时,由于氢原子最外层只有1个电子,只能形成共用电子对,即形成共价键,当元素的非金属性越强,既吸引电子的能力越强,越容易形成共用电子对,...

    高考 2个回答

  • 问: 为什么元素的金属性越强,单质就越容易从水或酸中置换出氢?

    答:因为金属性越强,单质就越容易失电子,也就是说还原性越强,就越容易被水或酸的氢还原。

    高考 1个回答

  • 问: 化学问题

    答:金属性越强.还原性越强.越容易失去电子形成阳离子.其对应的碱离子化倾向越大.就越容易溶于水发生电离.碱性自然越强

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  • 问: 化学问题

    答:你弄明白碱性的强弱来源就明白了。

    答:一种金属元素的金属性越强,这种金属元素所形成的单质的还原性也越强,则该单质失去电子的趋势就越强,即越容易失去电子,那么它所形成的氧化物的离子性也就越强,当它溶于水后形成的氢氧化物便越容易电离,也就是说这种氢氧化物(即最高价氧化物的水化物)的碱性越强。

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  • 问: 为什么元素原子的金属性越强,其对应碱的碱性越强

    答:金属性越强,那么失去电子的趋势越强,那么在熔融状态下导电的能力就越强,所以这个时候氢氧化物电离出氢氧根的趋势也就越大,所以碱性也就越大~

    答:其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释 R—O—H ..A..B R离子和氢离子中,谁对氧离子的吸引力若,就在谁处电离;在A处(R-O键)电离,该氢氧化物显碱性,在B处(O-H键)电离,该氢氧化物显酸性。 随着同主族的R的原子序数的增大,R的半径也递增,对氧离子的引力自然减弱,越显碱性(如:...

    化学 3个回答

  • 问: 根据化学元素周期律,是金属性越强,还原性越强,得电子也越易吗

    答:这样跟你说吧: 金属性越强.越容易失电子.还原性越强. 金属越容易失去电子形成阳离子.其离子越稳定.就越难得到电子.其离子的氧化性自然更弱

    答:金属性强,还原性也就越强,就越容易失电子。想想Na,金属性很强吧,只能失电子带正电(因为电子是带负电的,失去电子整个原子当然显现正电了)。不要把得电子和带正电搞混。

    化学 4个回答

  • 问: 同一主族的元素金属性越强,阳离子的氧化性?

    答:同一主族的元素金属性越强,金属越易失去电子变成阳离子,则相应的阳离子的氧化性越弱。(阳离子稳定则得到电子能力弱,故氧化性弱)。 为什么HI的熔沸点大于HCl? 这是因为。键的键长H-I>H-Cl。据偶极距的定义。u=q×d 这二个键q是一样的。也就是说HI的分子极性>HCl。 分子间的作用力(范德化...

    化学 1个回答

  • 问: 化学问题!急!!!!!

    答:我个人认为,对于主族元素来说,同周期的元素,金属性越强,其氢化物的还原性就越弱(电子层数不变,随着元素外层电子的增多,吸引力增强,稳定性增加);同主族的元素,金属性越强,其氢化物的还原性就越强(外层电子数不变,随着电子层数递增,原子对最外层的电子吸引力变弱,稳定性减小)。 对于副族元素来说,一般没有...

    答:我举一个例子: 氢化钠(NaH)与氢化钾(NaK), NaH中,Na为+1价(金属在高中范围内都是正价态),H为-1价,也就是说Na只剩个原子核和2层电子(2 8),它对H有束缚,把它吸在自己的身边。 而K有3层电子(2 8 8),要管的电子层多了,对于H的束缚就会小一些,H失电子的能力就大一...

    教育/科学 3个回答

  • 问: 元素的金属性和非金属性的判断

    答:在着里有你要的答案

    答:当然有关啦。 这个在中学阶段是不好解释的,只要知道有这么一回事就去了。 电负性越强,则它吸引电子的能力会增强,就会使和H相连的O上的电子云密度降低,H原子更容易被电离出来,酸性变会增强。另外,中心原子连接的O原子的数目增多,也会使和H相连的O上的电子云密度降低,H原子更容易被电离出来。

    化学 2个回答

  • 问: 金属性越强能推出金属键越弱吗?倒过来推呢?

    答:不能这么推呀,金属性越强,则越容易失去电子。而与金属键的强弱挂钩的是金属的熔沸点。举个例子,钠比汞要活泼,但是汞的熔点比钠低。 Fe是副族元素,在中学阶段,我们只用核外电子排布来比较主族元素的活动性,用来比较副族元素的活动性,因为副族元素的情况比主族元素复杂得多,例外的也很多。比较副族元素的活泼性,...

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  • 问: 化学问题

    答:题目好像有问题 对于卤族元素应该说非金属性越强,其形成的气态氢化物越稳定 因为非金属性越强,就越容易得到电子达到饱和结构,与H的结合就越牢固,所以其气态氢化物越稳定。

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  • 问: 有关氧化性,还原性,非金属性,金属性的疑问

    答:如你所说,金属性和非金属性是对元素来说的,金属性强的一般表现是单质的还原性强,最高价氧化物对应水化物碱性强,对应阳离子的氧化性弱;非金属性强的一般表现是单质的氧化性强,气态氢化物稳定性强,最高价氧化物对应水化物酸性强,元素阴离子的还原性若。其实本质上说,元素的一个游离态原子在化学反应中越容易得电子,...

    答:氧化性就是非金属性,但是氧化性的涵盖对象可以是物质、元素、也可以是离子。非金属性只可以说某种元素具有非金属性,非金属性也就是氧化性,非金属性这么叫也是因为非金属元素一般具有氧化性。才把非金属性和氧化性混称就是这个原因,金属性也是同理了,说到原理我知道一个,叫做“单强离弱”也叫“单弱离强”。意思就是单...

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  • 问: 元素周期律

    答:呵呵。这主要错在你对化学基本概念没理解。 什么是“碱性”?碱性是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对(可以初步地理解为OH-,大学里学的会更专业)的能力。与“正离子还原性”是没有关系的。 而对于强碱,基本上我们不做比较。比如说1MOL/L的KOH NaOH溶液,碱性基本上是相同的。

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  • 问: 为什么碳酸比硫酸?

    答:电离就是酸碱盐在水中或熔融状态下,会变成能自由移动的离子的过程,硫酸在水中能全部电离,也就是有多少,电离多少,直至饱和;而碳酸不行,不管有多少,它只能电离一部分,还有很多的碳酸只是溶解,所以硫酸是强酸,碳酸是弱酸。另外虽然碳的电子比硫少一层,但是硫的质子数比碳大很多,得电子的能力比碳强的多,得电子的...

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  • 问: 金属性越强化学性质?

    答:金属性越强化学性质越活泼,还原性越强。 如果对你有帮助,请点击页面上的好评给俺个支持哈。

    化学 1个回答

  • 问: 什么元素的金属性最强

    答:按照元素的金属性和非金属性的递变规律,金属性最强的元素在周期表中的左下角,由于钫是放射性元素,不能稳定存在,所以金属性最强的是铯(Cs)

    答:根据元素周期律,碱金属的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了。卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟。

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  • 问: 同一主族的元素金属性越强,阳离子的氧化性?

    答:同一主族的元素金属性越强,金属越易失去电子变成阳离子,则相应的阳离子的氧化性越弱。(阳离子稳定则得到电子能力弱,故氧化性弱)。 为什么HI的熔沸点大于HCl? 这是因为。键的键长H-I>H-Cl。据偶极距的定义。u=q×d 这二个键q是一样的。也就是说HI的分子极性>HCl。 分子间的作用力(范德化...

    化学 1个回答

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