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光的频率ν和两电子层的能量差∣E2-E1∣有下列关系:hv∣E2-E1∣其中,h为普朗克常数(6.62×10^-27尔格·秒)因为电子层是不连续的所以电子跃迁放出的能量也是不连续的(量子化的),这种不连续的能量在光谱上的反映就是线状光谱
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[1]原子轨道层次编辑原子轨道能层(电子层)参见“电子层”原子核外运动的电子绕核运动会受到原子核的吸引,他们运动能量上的差异可用他们运动轨道离核的远近表现出来
原子轨道(Atomicorbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)
原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道
山东科技出版社的教材《物质结构与性质》有清楚介绍
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电子的原子与分子轨道,依照能阶排序现今普遍公认的原子结构是波耳氢原子模型:电子像行星,绕着原子核(太阳)运行
p能级轨道为哑铃形,分别占据空间直角坐标系的x,y,z轴,即有三个不同方向的轨道
所以,在多电子原子中,主量子数相同、轨道角动量量子数...上述三个量子数的合理组合决定了一个原子轨道
看看把
只有统计学的意义。因为人无法在近光速中捕捉电子运行的真正轨道。
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主量子数1234567电子层KLMNOPQ0族电子数22,82,8,82,8,18,82,8,18,18,82,8,18,32,18,82,8,18,32,32,18,8如果一个电子在激发态,一个有着恰当能量的光子能够使得该电子受激辐射,释放出一个拥有相同能量的光子,其前提就是电子返回低能级所释放出...
另外,虽然电子先进入4s轨道,后进入3d轨道(能级交错的顺序),但在书写时仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的顺序进行
若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)R(r)·Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数,用图形描述就是角度分布函数
具体而言,原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子(电子云)中,个别电子可能的量子态,并以轨道波函数描述